2022届陕西省西安中学高二上学期期末考试化学试题.docx

西安中学2021-2022学年度第一学期期末考试

高二化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Fe-56，Cu-64，Ag-108

一、选择题（本题共22题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）

选项

A

B

C

D

强电解质

Cu

NaCl

CaCO3

HNO3

弱电解质

CH3COOH

NH3

H2SO3

Fe(OH)3

非电解质

C12H22O11(蔗糖)

SO3

C2H5OH

H2O

2．如图纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量，下列说法正确的是（）

A．曲线A表示NaCl固体中滴加蒸馏水

B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液

C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2

D．曲线D表示氨水中滴加等浓度的醋酸

3．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）

A．同浓度的两溶液中：c(Cl-)c(CH3COO-)

B．相同pH的两溶液，分别与金属镁反应，起始反应速率不同

C．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同

D．等浓度的盐酸和醋酸分别加入同浓度的NaOH溶液至中性：c(CH3COO-)=c(Cl-)

4．HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，水溶液酸性差别不大。表中是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，由表格中数据判断下列说法不正确的是（）

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++SO

C．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中酸性最强的酸

D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

5．最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（）

A．水的电离过程需要通电B．加入电解质一定会破坏水的电离平衡

C．的水一定呈中性D．升高温度，纯水的值变小

6．下列说法正确的是（）

A．时Kw为，的纯水呈酸性

B．将的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9

C．常温下当水电离的c(OH-)为时，此溶液的pH可能为1或13

D．将pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大

7.下列与滴定实验有关的说法中正确的是（）

A．醋酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，用甲基橙作指示剂，会导致测定结果偏高

B．NaOH标准液滴定盐酸，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高

C．用碱式滴定管准确量取20.00mL的高锰酸钾溶液

D．用滴定亚硫酸钠溶液时，当最后一滴高锰酸钾标准液滴入锥形瓶中，溶液颜色由无色变为粉红色时，即达滴定终点

8．化学与人类生产、生活密切相关。下列描述中不涉及盐类水解原理的是（）

A．明矾净水 B．氯化铵溶液除铁锈

C．用食盐腌制肉制品D．用草木灰去除油污

9．下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）

A．pH相同的①、②、③三种溶液中：①②③

B．溶液与溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

C．溶液与溶液等体积混合，所得溶液中：

D．常温下，的与氨水的混合溶液中：

10．如图，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，下列说法不正确的是（）

A．H2A在水中的电离方程式是H2AH++HA-、HA-H++A2-

B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中c(OH-)＜c(H+)

C．当V(NaOH)=40mL时，溶液中水的电离程度比纯水大

D．当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)

11．下列说法正确的是（）

A．难溶电解质都是弱电解质，故其水溶液导电能力弱

B．增加难溶电解质的量，可促进沉淀溶解平衡向溶解方向移动

C．在白色ZnS沉淀上滴加溶液，变为黑色CuS沉淀，则Ksp(CuS)Ksp(ZnS)

D．AgCl在水中的溶解度与在饱和NaCl溶液中的溶解度相同

12．一定温度下，氯化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法不正确的是（）

A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp不变

B．向c点的溶液中加入0.1molAgNO3，则c(Cl-)减小

C．图中a点对应的是不饱和溶液

D．升高温度可以实现c点到b点的转化

13．常温下几种阳离子浓度与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的