初中化学新人教版九年级下册第八单元课题2第2课时 金属活动性顺序教学 课件2025春.pptx

第2课时金属活动性顺序R·九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质

铁丝、铜丝、铝丝、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Al2(SO4)3溶液、试管（若干）、镊子等。课前自学准备课标要求1.通过实验判断金属的活泼性程度。2.通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。3.初步探究金属活动性顺序。4.了解金属活动性顺序的应用。学习目标学具准备

金属与金属化合物溶液的反应：铁丝放在硫酸铜溶液中时，铁丝表面有物质析出，溶液由蓝色变为色，反应的化学方程式为。若铝丝具有和铁丝相似的性质，则铝丝放在硫酸铜溶液中反应的化学方程式为，以上反应的基本反应类型是。红色浅绿置换反应课前自学准备预习检测

置换反应：A+BC====B+AC课堂教学展示新课导入金属元素之间发生置换反应的条件是什么？

把铁丝放在硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色的铜生成。Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这是比较金属活动性的依据之一，说明铁的金属活动性比铜的强。知识点1金属与金属化合物溶液的反应课堂教学展示课堂探究

金属活动性顺序如何设计实验，探究铝、铜、银的金属活动性顺序？探究【问题】

将一根用砂纸打磨过的的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察现象。将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察现象。将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察现象。【实验】

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实验内容现象化学方程式将铝丝浸入硫酸铜溶液中将铜丝浸入硝酸银溶液中将铜丝浸入硫酸铝溶液中浸入溶液的铝丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色无明显现象Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu

1.上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？上述能发生反应的化学方程式的特点是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，它们属于置换反应。【分析与结论】Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu

2.通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？AlCuAg金属活动性：Al＞Cu＞Ag【分析与结论】

KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，生成氢气；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。知识点2常见金属在水溶液中的活动性顺序金属原子在溶液中失去电子的能力金属的冶炼和应用的先后顺序也与其活动性有关：越不活泼的金属，越早被发现，并大量冶炼被人类利用；越活泼的金属，越难冶炼，被人类利用得越晚。

知识点3金属活动性顺序的应用1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。判断①在常温下，金属镁能与氧气反应，金属铜不能与氧气反应，说明金属活动性镁比铜强。（）②金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明活动性铁比铝强。（）√×比较金属的活动性强弱

判断金属能否置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢2.位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。当金属与浓硫酸或硝酸反应时，不产生H2而生成H2O，因为浓硫酸和硝酸都具有强氧化性。

3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。金属A能从溶液中置换出金属B需满足：①金属活动性顺序中A位于B前；②B的化合物能溶于水。两个条件缺一不可。K、Ca、Na非常活泼，常温下会和水反应，不能置换出金属化合物溶液里的金属。判断金属能否与金属化合物溶液发生置换反应

判断金属活动性强弱的方法自由讨论你能说出几种？金属活动性顺序化学方程式与氧气的反应与酸的反应与金属化合物溶液的反应......

判断依据结论金属活动性顺序在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，活动性越强化学方程式置换反应中，反应物中金属单质的活动性比生成物中金属单质的活动性强与氧气的反应越容易与氧气反应，金属活动性越强与酸的反应能与酸反应的金属比不能与酸反应的