精品解析：四川省巴中市2023届高三一诊考试理综化学试题（原卷版）.docxVIP

巴中市普通高中2020级“一诊”考试

理科综合化学试题

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置。

2.答选择题时请使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题答题时必须用0.5毫米黑色墨迹签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置，在规定的答题区域以外答题无效，在试题卷上答题无效。

3.考试结束后，考生将答题卡交回。

4.可能用到的相对原子质量：H-1Li-7B-11N-14O-16V-51

第I卷(共126分)

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.近年来我国在航天、航空领域取得巨大成就。下列有关说法错误的是

A.C919机身采用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高等优良特点

B.C919的平垂尾使用的T800级高强度碳纤维，属于无机非金属材料

C.问天实验舱太阳翼配置的是三结砷化镓电池，砷化镓喻为“半导体贵族”

D.神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

2.NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是

A.lmol甲苯中碳碳双键的数目为0.3NA

B.标准状况下，2.24LSO3中原子数目大于0.4NA

C.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-数目小于0.1NA

D.2.0g重水(D2O)中质子数目为NA

3.有机物M是合成青蒿素的原料之一，M的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是

A.分子式C12H16O5

B.能发生氧化反应，但不能发生取代反应

C.不可用钠鉴别M中的两种含氧官能团

D.烃基上的一氯代物只有一种

4.W、X、Y、Z为原子序数依次增大，且为不同主族的短周期元素，四种元素的最外层电子数满足W+X=Y+Z，WZ4是一种常见的有机溶剂。下列叙述正确的是

A.原子半径：ZYXW

B.W与X形成的共价化合物中，W和X均满足8电子稳定结构

C.Y的氧化物一定为碱性氧化物

D.用惰性电极电解熔融的Y与Z形成的化合物一定能得到对应的单质

5.下列实验方案能达到实验目的的是

选项

A

B

C

D

目的

配制100mL

0.1mol·L-1的硫酸

除去氯气中的HCl气体

由FeCl3溶液制取FeCl3固体

判断2NO2(g)N2O4(g)的热效应

实验

方案

A.A B.B C.C D.D

6.25°C时，-1gc(X)与pH的关系如图所示，X代表Zn2+或Fe2+或，下列说法正确的是

已知：常温下，Fe(OH)2的Ksp=-8.1×10-16；强碱性溶液中Zn元素主要以的形式存在。

A.曲线②代表-lgc(Zn2+)与pH的关系

B.常温下，Zn(OH)2的Ksp的数量级为10-18

C.向等浓度ZnCl2和FeCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液，Zn2+先沉淀

D.向c[]=0.1mol·L-1的溶液中加入等体积0.1mol·L-1的HCl后，体系中Zn元素只以Zn(OH)2的形式存在

7.锂离子电池应用广泛，某课题组使用纳米Si-C复合颗粒直接与锂接触，形成LixSi，将锂盐溶于三乙二醇二甲醚(TEGDME)作为电解液，与O2/C电极匹配组成如图所示原电池。该电池总反应为xO2+2LixSixLi2O2+2Si，下列说法错误的是

A.该电池放电时，a为负极

B.放电时，当负极质量减少14g时，电解液中转移1molLi+

C.充电和放电过程，电解液中Li+浓度都不会改变

D.电池充电时，阳极的电极反应为Li2O2-2e-=O2↑+2Li+

第II卷(共174分)

三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。

8.硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工业、医药等领域应用广泛。下图为实验室制取硫代硫酸钠的装置，反应过程中需通过pH传感器控制pH为7-8。

（1）盛Na2SO3的仪器名称为___________。

（2）为了确保硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是___________。

（3）若n(Na2CO3)：n(Na2S)=1：2，则装置C中的化学反应方程式为：___________。

（4）当数据采集处pH接近7时，应采取的操作为___________。

（5）装置B中的药品可以选择下列物质中的___________(填字母)。

A.饱和NaHCO3溶液 B.饱和NaHSO3溶液

C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液

（6）现使用“碘量法”测定脱碳液中V2O5的含量：取mg脱碳液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入适量盐酸和足量KI溶液，发生反应为V2O5+6HCl+2KI=2VOCl2+2KCl+I