模板01 热化学方理式书写与盖斯定律的应用-高考化学答题技巧与模板构建.docx

模板01热化学方程式的书写与盖斯定律的应用

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技法01化学反应与焓变

技法02盖斯定律的应用

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盖斯定律是指化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。盖斯定律的应用在于可以根据已准确测定的反应热来求知实验难测或根本无法测定的反应热，可以利用已知的反应热计算未知的反应热。该类试题主要以生产、生活、科技和能源等社会热点问题为背景，将热化学方程式的书写与盖斯定律的计算融合在一起进行考查，较好地考查了学生对知识的灵活应用和运算能力。解答该类题目不仅要清楚书写热化学方程式的要求和注意事项，理解盖斯定律的含义，还要合理设计反应途径，正确加减热化学方程式。

盖斯定律是指化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。盖斯定律的应用在于可以根据已准确测定的反应热来求知实验难测或根本无法测定的反应热，可以利用已知的反应热计算未知的反应热。该类试题主要以生产、生活、科技和能源等社会热点问题为背景，将热化学方程式的书写与盖斯定律的计算融合在一起进行考查，较好地考查了学生对知识的灵活应用和运算能力。解答该类题目不仅要清楚书写热化学方程式的要求和注意事项，理解盖斯定律的含义，还要合理设计反应途径，正确加减热化学方程式。

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第一步：选唯一作参照物

①如果是信息类题目，先根据信息写出热化学方程式。

②对比已知热化学方程式和目标热化学方程式，若目标热化学方程式中的某物质只与已知一个已知热化学方程式中共有，则选择该物质作为参照物，依次参照物在目标热化学方程式中的位置及计量数确定已知热化学方程式的计量数、ΔH的必变量。

③若目标热化学方程式中某种物质在多个已知热化学方程式中出现，则在计算确定ΔH时，该物质暂时不作为参照物。

第二步：调整系数

①调整计量数：将参照物在已知热化学方程式中的计量数调整为与目标热化学方程式相同，将该已知热化学方程式中的ΔH乘以“+n”倍

②同边相加，异边相减：已知热化学方程式的某个或几个物质与目标热化学方程式中的共有物质在同一边（同为反应物或生成物），直接相加，反之相减。

第三步：整合关系

将ΔH代入，求出目标热方程式的ΔH。

技法01化学反应与焓变

1．从两种角度理解化学反应热

图像分析

微观

宏观

a表示断裂旧化学键吸收的能量；

b表示生成新化学键放出的能量；

c表示反应热

a表示反应物的活化能；

b表示活化分子形成生成物释放的能量；

c表示反应热

ΔH的计算

ΔH＝H(生成物)－H(反应物)ΔH＝∑E(反应物键能)－∑E(生成物键能)

2．热化学方程式的书写

(1)书写热化学方程式的“五环节”

①写方程式：写出配平的化学方程式。

②标状态：用s、l、g、aq标明物质的聚集状态。

③定条件：确定反应的温度和压强（101kPa、25℃时可不标注）。

④标ΔH：在方程式后写出ΔH，并注明ΔH的“+”或“-”。

⑤标数值：根据化学计量数写出ΔH的值。

(2)热化学方程式书写易出现的错误

①未标明反应物或生成物的状态而造成错误。

②反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出“＋”号，放热反应未标出“－”号，从而导致错误。

③漏写ΔH的单位，或者将ΔH的单位写为kJ，从而造成错误。

④反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误。

⑤对燃烧热、中和热的概念理解不到位，忽略其标准是1mol可燃物或生成1molH2O(l)而造成错误。

⑥对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。

如：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1

②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1

③S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3＝－0.33kJ·mol－1

(3)燃烧热和中和热应用中的注意事项

①均为放热反应，ΔH0，单位为kJ·mol－1。

②燃烧热概念理解的三要点：

a．外界条件是25℃、101kPa；

b．反应的可燃物是1mol；

c．生成物是稳定的氧化物(包括状态)，如碳元素生成的是CO2，而不是CO，氢元素生成的是液态水，而不是水蒸气。

③中和热概念理解三要点：

a．反应物酸、碱是强酸、强碱；

b．溶液是稀溶液，不存在稀释过程的热效应；

c．生成物液态水是1mol。

3．焓变计算

(1)键能公式：ΔH=反应物总键能-生成物总键能

(2)活化能公式：ΔH=正反应活化能-逆反应活化能

(3)总能量公式：ΔH=生成物总能量-反应物总能量（其中能垒图中的相对能量相当于总能量）

技法02盖斯定