模板03 实验中常考滴定计算-高考化学答题技巧与模板构建(解析版).docx

模板03实验中常考滴定计算

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技法01滴定分析法的原理及误差分析

技法02常见的滴定分析法

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滴定计算是实验综合题中常见的考点，滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法等，通常需要考生根据反应原理分析对滴定过程中所涉及的反应和物质的用量进行准确的分析，列出对应的关系式，用守恒法（电子守恒、原子守恒）进行计算。此类习题是实验题中考查的重点。

滴定计算是实验综合题中常见的考点，滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法等，通常需要考生根据反应原理分析对滴定过程中所涉及的反应和物质的用量进行准确的分析，列出对应的关系式，用守恒法（电子守恒、原子守恒）进行计算。此类习题是实验题中考查的重点。

第一步：分析反应过程

根据已知条件，分析反应过程，写出各步反应的化学方程式或者找出相关物质。

第二步：列出关系式

①根据方程式找出作为“中介”的物质，并确定已知物质、中介物质、所求物质之间的“量”的关系。

②根据原子守恒及电子守恒，建立已知物质和所求物质之间的关系。

第三步：代入数据计算

根据已知物质与所求物质之间“量”的关系，列比例式进行计算。

技法01滴定分析法的原理及误差分析

1．滴定分析法

(1)滴定分析法是将已知准确浓度的标准溶液，滴加到待测溶液中(或者将待测溶液滴加到标准溶液中)，直到所加的标准溶液与待测溶液按化学计量关系定量反应完全为止，然后测量标准溶液消耗的体积，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质的含量。

(2)实验的关键是准确量取待测溶液，根据指示剂的颜色变化确定滴定终点。

(3)根据标准溶液和待测溶液间反应类型的不同，可将滴定分析法分为四大类：中和滴定、氧化还原滴定、络合滴定和沉淀滴定。

2．“中和滴定”考点归纳

(1)实验仪器

酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管(包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。

(2)操作步骤

①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数；②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数；③计算。

(3)指示剂的选择

类型

滴定过程

指示剂

终点颜色变化

酸碱中和反应

强酸滴定强碱(或弱碱)

甲基橙

溶液由黄色变为橙色

强碱滴定强酸(或弱酸)

酚酞

溶液由无色变为浅红色

氧化还原反应

Na2S2O3溶液滴定未知浓度的碘水

淀粉溶液

溶液由蓝色变为无色

酸性KMnO4溶液滴定H2O2(或H2C2O4)溶液

不需要指示剂

溶液由无色变为浅红色

沉淀反应

AgNO3溶液滴定含Cl－的溶液

K2CrO4溶液

出现淡红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色沉淀)

(4)数据处理

正确“取舍”数据，计算“平均”体积，根据反应式确定标准液与待测液浓度和体积的关系，从而列出公式进行计算。

3．中和滴定实验的误差分析

(1)误差分析原理(以一元酸和一元碱的滴定为例)

依据c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测)，则有c(待测)＝eq\f(c(标准)·V(标准),V(待测))，标准溶液滴定待测溶液时，c(标准)、V(待测)均为定值，c(待测)的大小取决于V(标准)的大小，若实验操作导致消耗标准溶液增多或读数偏大，则测定结果偏高，反之，则偏低。

(2)误差分析示例

引起中和滴定实验误差的原因很多，如药品、操作、读数、计算等，以标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液为例，分析如下表：

项目

操作

V(酸)

c(碱)

洗涤

酸式滴定管未用标准溶液润洗

变大

偏高

碱式滴定管未用待测溶液润洗

变小

偏低

锥形瓶用待测溶液润洗

变大

偏高

锥形瓶洗净后还留有蒸馏水

不变

无影响

取液

放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体气泡消失

变小

偏低

滴定

酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失

变大

偏高

振荡锥形瓶时部分液体溅出

变小

偏低

部分酸溶液滴出锥形瓶外

变大

偏高

4．判断滴定终点的规范描述

当滴入最后半滴××标准溶液后，溶液由××色变成××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。

解答此类题目注意三个关键点：

技法02常见的滴定分析法

1．氧化还原滴定

(1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。

(2)滴定方式及应用：

①直接滴定法：许多还原性物质Fe2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、H2O2等可用直接滴定法，如5H2O2＋2MnOeq\o\al(\s\up1(—),\s\d