溶液值的计算.ppt

第1页，共33页，星期日，2025年，2月5日温故知新1．叫做水的离子积，其适用范围是，25oC时，其数值是。2．回忆溶液酸碱性与溶液中c(H+)、c(OH-)关系，自主完成下表：溶液酸碱性c(H+)、c(OH-)大小关系c(H+)取值范围(mol/L)酸性c(H+)c(OH-)c(H+)1.0×10-7中性c(H+)=c(OH-)c(H+)=1.0×10-7碱性c(H+)c(OH-)c(H+)1.0×10-7溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积纯水和稀的电解质水溶液1.0×10-14第2页，共33页，星期日，2025年，2月5日问题1：我们在初中接触过pH，你能利用上表（或另作图）清楚地表达出pH与溶液酸碱性的关系吗？第3页，共33页，星期日，2025年，2月5日溶液酸碱性c(H+)、c(OH-)大小关系c(H+)取值范围(mol/L)pH酸性c(H+)c(OH-)c(H+)1.0×10-7pH7中性c(H+)=c(OH-)c(H+)=1.0×10-7pH=7碱性c(H+)c(OH-)c(H+)1.0×10-7pH7第4页，共33页，星期日，2025年，2月5日问题2：pH与溶液中c(H+)存在怎样的关系？如何用表达式表达？第5页，共33页，星期日，2025年，2月5日一、pH与溶液酸碱性1．pH与溶液酸碱性的关系溶液酸碱性c(H+)、c(OH-)大小关系c(H+)取值范围(mol/L)pH酸性c(H+)c(OH-)c(H+)1.0×10-7pH7中性c(H+)=c(OH-)c(H+)=1.0×10-7pH=7碱性c(H+)c(OH-)c(H+)1.0×10-7pH72．pH的定义pH=-lgc(H+)第6页，共33页，星期日，2025年，2月5日例题1—1：计算c(H+)=1.0×10-4mol/L的溶液的pH，指出该溶液的酸碱性。解：pH=-lgc(H+)=-lg(1.0×10-4)=4答：该溶液的pH为4，显酸性。第7页，共33页，星期日，2025年，2月5日练习1—1：计算c(H+)=2.0×10-3mol/L的溶液的pH。（提示：lg2=0.3）答案：pH=2.7问题3：如果已知溶液中c(OH-)，能否计算溶液的pH?问题4：通过上述练习和讨论，你能体会到引入pH的意义了吗？方便、简捷第8页，共33页，星期日，2025年，2月5日问题5：通过自学，你了解到了哪些测量pH的方法？你以前接触过吗，你能说出它们具体的操作方法吗？第9页，共33页，星期日，2025年，2月5日二、pH的测量1．pH试纸：粗略2．pH计：精确小组活动：利用所给的用品，测量白醋、洗衣粉水溶液的pH，总结使用pH试纸测量溶液pH的规范操作。在玻璃片或表面皿上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH。（蘸、滴、比、读）第10页，共33页，星期日，2025年，2月5日三、强酸强碱溶液有关的pH计算1．单一溶液2．溶液稀释3．溶液混合4．变式拓展第11页，共33页，星期日，2025年，2月5日例题1—2：物质的量浓度为0.001mol/L的NaOH溶液，其溶液的pH是多少？解：c(OH-)=0.001mol/Lc(H+)=Kw/c(OH-)=10-14/10-3=10-11pH=-lgc(H+)=-lg10-11=11答：该溶液的pH为11。溶液浓度比较大时，水电离出的H+或OH-可忽略1.单一溶液第12页，共33页，星期日，2025年，2月5日总结：酸性溶液：直接代入求解碱性溶液：通过Kw求c(H+)第13页，共33页，星期日，2025年，2月5日练习1—2：柠檬水溶液的pH是3，其中的c(H+)是多少？答案：c(H+)=1×10-3mol/L第14页，共33页，星期日，2025年，2月5日三、强酸强碱溶液有关的pH计算1．单一溶液2．溶液稀释3．溶液混合4．变式拓展第15页，共33页，星期日，2025年，2月5日例题2：取1mLpH=3的盐酸溶液加水稀释到100mL后，溶液的pH是多少？答案：pH=5若稀释成2倍，会有怎样的结果？思考：2．溶液稀释第16页，共33页，星期日，2025年，2月5日总结：酸求H+，碱求OH-，依据是稀释前后溶质的物质的量不变。第17页，共33页，星期日，2025年，2月5日练习2—1：将pH=9