化学平衡课件.pptVIP

pH＝-lg{c(H+)/cθ}pKa＝-lg{Ka/cθ}c(弱酸)c(弱酸鹽)pH=pKa－lg換算成pH值例3.7計算0.10mol?dm-3HAc與0.10mol?dm-3NaAc緩衝溶液的pH值。若往1.0dm3上述緩衝溶液中加0.010molHCl溶液，則溶液的pH值變為多少？解：1)c(HAc)c(NaAc)pH≈pKa－lgpH=4.75－lg=4.750.10mol?dm-30.10mol?dm-3∵KHAc=1.8?10-5∴pKHAc=4.75加入0.010molHCl溶液，將增加c(H+)=0.010mol?dm-3初始濃度/（mol?dm-3）0.10+0.01000.10-0.010平衡濃度/（mol?dm-3）0.11-xx0.090+xHAcH++Ac-加入的c(H+)與Ac-反應生成HAc。≈0.11≈0.090pH=4.75－lg=4.660.11mol?dm-30.090mol?dm-3純水緩衝溶液pH值7.04.75加入0.010molHCl溶液後的pH值24.66pH值的變化50.09緩衝溶液的總濃度較大(一般為0.0l～1mol·dm-3)使所需控制的pH在所用緩衝溶液的緩衝範圍內，盡可能使pH≈pKa或pOH≈pKb緩衝溶液不能與欲控制pH值的溶液發生化學反應緩衝溶液配製原則多相離子平衡3.3沉澱－溶解平衡相——體系中物理性質和化學性質都相同的部分。相與相之間有明確的介面；一個相可以由一種物質或幾種物質構成，但內部必須均勻；由一個相構成的體系——單相體系；由兩個或兩個以上相構成的體系——多相體系3.3.1溶度積SolubilityProductBaSO4(s)Ba2++SO42-沉澱溶解若：V溶解＞V沉澱溶解過程未飽和溶液V溶解＜V沉澱沉澱過程過飽和溶液V溶解=V沉澱平衡飽和溶液平衡常數運算式為：Ks＝c(Ba2+)·c(SO42-)（3）難溶強電解質飽和溶液

離子濃度（s）的計算1）已知溶度積Ks，求難溶電解質的溶解度ss——難溶電解質飽和溶液的濃度，sB=cB(飽和）2）已知溶解度s，求溶度積Ks平衡時?ssKs＝c(Ag+)·c(Cl-)＝s2?s=(Ks)1/2AgCl(s)Ag++Cl-例一般式AB型，如：AgCl、AgBr、AgIS＝(Ks)1/2A2B型或AB2型，如：Ag2CO4、Ag2SS＝(Ks/4)1/3AB3型，如：Fe(OH)3S＝(Ks/27)1/41）比較298.15K時，AgCl和AgI在水中的溶解度。AgClAgIKs1.8×10-10＞8.51×10-17S＝(Ks)1/21.3×10-5mol·dm-3＞9.2×10-9mol·dm-3∴對同類型的難溶鹽，Ks越大溶解發度越大。（4）比較不同難溶