2024年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第一节课时2核素原子结构与元素的性质作业含解析新人教版必修第一册.docxVIP

PAGE

PAGE3

课时2核素原子结构与元素的性质

【基础巩固】

1.?88226Ra可用于辐照治疗癌症,下列关于

A.核电荷数为138 B.核外电子数为226

C.中子数为50 D.与?88

答案:D

2.下列说法中不正确的是()

A.F是卤族元素中最活泼的非金属元素

B.依据F2、Cl2分别与H2反应的难易程度,不能推断氟元素与氯元素的非金属性强弱

C.碱金属元素中Li的原子半径最小

D.最外层电子数是2的元素,既可能是主族元素,也可能是0族元素,还可能是副族元素

答案:B

3.下列组合中互为同位素的是()

A.金刚石和石墨 B.16O和18O

C.水和重水 D.氧气和臭氧

答案:B

4.下列说法中不正确的是()

A.锂与水反应不如钠与水反应猛烈

B.还原性:KNaLi,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C.熔点、沸点:LiNaK

D.原子半径:LiNaK

解析:还原性:KNaLi,但K不能置换出NaCl溶液中的钠,而是先与H2O反应,故B项错误。

答案:B

5.F、Cl和Br都是第ⅦA族元素,关于这三种元素原子的说法中正确的是()

A.最外层电子数都相同

B.核外电子层数都相同

C.最外层电子数都不相同

D.次外层电子数均相同

解析:最外层电子数均为7,A项正确,C项错误;同主族元素从上到下电子层数依次增加,B项错误;F、Cl和Br原子的次外层电子数分别为2、8、18,D项错误。

答案:A

6.下列说法中错误的是()

A.将氯气通入水中,得到浅黄绿色的氯水,说明氯水中含有氯气分子

B.打开盛放液溴的试剂瓶,瓶口处有红棕色的气体逸出,说明液溴易挥发

C.向溴水中加入四氯化碳,溶液分层,下层呈红棕色,说明溴易溶于四氯化碳中

D.加热盛有碘单质的小烧杯,一段时间后,小烧杯中无固体剩余,说明碘受热分解

答案:D

【拓展提高】

7.下列关于碱金属元素和卤族元素的说法中不正确的是 ()

A.卤族元素从上到下,非金属性增加,其对应的单质氧化性渐渐增加

B.碱金属元素从上到下,金属性增加,其对应的单质还原性渐渐增加

C.卤族元素从上到下,其对应的氢化物稳定性渐渐减弱

D.碱金属元素和卤族元素分别位于元素周期表中第1纵列和第17纵列

答案:A

8.(1)已知氢有3种常见原子:11H、12H、13H(或H、D、T),氯有2种常见原子:

(2)质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为,中子数之比为,两物质分解产生的氢气在同温同压下体积之比为

解析:(1)氯化氢有H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl;

但H37Cl与T35Cl的相对分子质量相同,所以相对分子质量有5种。

(2)设质量都为1g,H216O与D216O的质子数之比为118

120×10=8∶9,电解产生的氢气在同温同压下的体积比,即物质的量之比为118∶120=10∶9,质量比为118×2

答案:(1)5(2)10∶98∶910∶95∶9

9.据报道,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将给量子计算机的探讨带来重大突破。已知铷是37号元素。依据相关学问回答下列问题:

(1)铷(Rb)位于元素周期表的第周期第族。?

(2)关于铷的结构和性质推断正确的是(填序号)。?

①与水反应比钠猛烈②原子半径比钠小③氧化物暴露在空气中易汲取CO2④阳离子最外层电子数和镁相同

⑤是还原剂

(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4L,这种碱金属可能是(填字母)。?

a.Li b.Na c.K d.Cs

答案:(1)五ⅠA(2)①③⑤(3)ab

【挑战创新】

10.某学生在做同主族元素性质递变规律的试验时,设计了一套试验方案,并记录了有关的试验现象。请帮助该学生整理并完成试验报告。

(1)试验目的:探究同一主族元素性质的递变规律。

(2)试验用品:

仪器:试管、胶头滴管。

药品:新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。

(3)试验内容(在下表横线中填写相关内容):

序号

试验方案

试验现象

①

向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡后静置

液体分为两层,下层呈色?

②

向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡后静置

液体分为两层,下层呈色?

(4)试验结论:。?

(5)问题和探讨:

①上述两个试验中发生反应的离子方程式分别为、

。?

②由于