2025备考选择题　阿伏加德罗常数的应用.docx

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阿伏加德罗常数的应用

NA应用常设陷阱

常设陷阱

应用举例(判断正误)

1.溶液体积未知

溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所以微粒数也无法计算

(1)在pH=13的NaOH溶液中，OH-的数目为0.1×6.02×1023(×)

(2)0.1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA(×)

2.标准状况下与非标准状况下的陷阱

气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4L·mol-1计算；标准状况下为非气体的物质：SO3、CH3OH、HF等

(1)常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(×)

(2)标准状况下，22.4L苯中含有6NA个碳原子(×)

3.不能完全反应的陷阱

可逆反应不能进行到底，如加热条件下，一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的MnO2(金属铜)不能反应完全

(1)密闭容器中，1molN2与3molH2充分反应，生成2molNH3(×)

(2)50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(×)

4.弱电解质的电离、盐类水解

弱电解质仅部分电离；注意盐类水解引起的粒子数目变化

(1)1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含H+的数目为0.1NA(×)

(2)1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NA(×

5.存在自由基连锁反应

氯气与CH4反应同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种氯代物

1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA(×)

对点训练

1.求粒子数

(1)1molNa2O2(或CaC2)中含有的阴离子数为2NA()

(2)1mol—OH中含有的电子数为10NA()

(3)18gH2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA()

(4)28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA()

(5)1molNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA()

答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√

特别提醒①因同位素而造成的摩尔质量不同的物质(如H2O、D2O组成的物质)需分别计算。

②对最简式相同的混合物，按最简式来计算(如乙烯、丙烯和环丁烷，它们的最简式都是CH2)。

③最简式不同的物质要分别计算。

2.求化学键数目或电子对数目

(1)1mol金刚石(或晶体硅)中含有C—C(或Si—Si)的数目为4NA()

(2)0.1mol肼(N2H4)含有的孤电子对数为0.2NA()

(3)34g呋喃()中含有的极性键数目为3NA()

(4)1mol[Cu(H2O)4]2+中含有的σ键的数目为12NA()

答案(1)×(2)√(3)√(4)√

特别提醒①苯环中不含碳碳双键。

②1mol白磷(P4)中含有6NAP—P。

③1mol金刚石(晶体硅)中含有2NAC—C(Si—Si)。

④1molS8中含有8NAS—S。

⑤1molSiO2中含有4NASi—O。

⑥单键为σ键，双键中有一个σ键、一个π键，三键中有两个π键、一个σ键。如在H—C≡N中含有2个σ键、2个π键、1个孤电子对。

3.NA在电子转移数目中的应用

(1)过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA()

(2)1mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA()

(3)标准状况下，6.72LNO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA()

(4)反应KIO3+6HI===KI+3H2O+3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA()

答案(1)×(2)×(3)×(4)×

特别提醒①注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1mol氧气转移2mol电子。

②铁与单质硫、单质碘、非氧化性酸反应，1mol铁参与反应转移2mol电子。

③1mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3mol电子。

1.(2024·黑吉辽，4)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NA

B.100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，SO32-数目为

C.反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.1NA

D.反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA

答案D

解析标准状况下SO2为气体，11.2LSO2的物质的量为0.5mol，共含有1.5mol原子，原子总数为1.5NA，A项错误；SO32-为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中SO32-数目小于0.01NA，B项错误；