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第八章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离平衡
考点2电离平衡常数及其应用
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01夯实考点02考点突破
03真题体验·直击高考04配套训练
1夯实考点
【知识梳理】
增大
一
3．意义
K越大→越易电离→酸(或碱)性越强。
4．影响因素
①内因(决定因素)：弱电解质本身的性质。
②外因：温度(随温度升高而增大)。
【思维深化】
【答案】(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)√(7)√(8)√(9)×
2考点突破
电离平衡常数的应用★★★
【答案】B
【解析】相同温度下，酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性越强，结合强酸制
取弱酸分析可知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸而小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡
常数为4.6×10－4，故B项错误。
．浙江杭州质检在相同温度时－1的醋酸溶液与
2(2019·)100mL0.01mol·L10mL
－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
0.1mol·L()
A．完全中和所需NaOH的量
B．CH3COOH的电离程度
C．溶液中H＋的物质的浓度
D．CH3COOH的物质的量
【答案】B
【答案】B
电离平衡常数的四大应用
(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱：电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。
(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱：电离平衡常数越大，对应的盐水解程度越
小，碱性(或酸性)越弱。
(3)判断复分解反应能否发生：一般符合“强酸制弱酸”规律。
有关电离平衡常数的定量计算★★★
．北京西城区模拟已知室温时，－1某一元酸在水中有
4(2018·)0.1mol·LHA
0.1%发生电离，下列叙述错误的是()
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
【答案】B
【答案】(1)4.2×10－7(2)a/200b
3真题体验·直击高考
4配套训练
完谢谢观看
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