2024_2025学年高中化学第二章化学键化学反应与能量第二节化学反应的快慢和限度教案5鲁科版必修2.docVIP

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其次节化学反应的快慢和限度

一、教学目标

（一）学问与技能目标

1、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，相识化学反应的进行是有肯定限度的，化学平衡是相对的。

2、了解化学平衡的标记及平衡移动

（二）过程与方法目标

1、通过引导学生对自己熟识的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量试验的探讨方法。

2、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“沟通·研讨”、“视察·思索”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的实力。

（三）情感看法与价值观目的

1、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“沟通·研讨”、“视察·思索”等活动，激发学生探究未知学问的爱好，让他们享受到探究未知世界的乐趣。

二、教学重点、难点

（一）教学重点

化学反应速率及影响因素

（二）教学难点

化学平衡的建立

三、教学方法

问题推动、分析类比、试验探究

四、教学过程

【板书】二、化学反应的限度

【阐述】在2SO2+O22SO3反应中二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解成二氧化硫和氧气。

【板书】1.可逆反应

在同一条件下，能同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应

【留意】同一条件，同时进行；反应物不能完全转化为生成物。

【质疑】氢气和氧气在肯定条件下能反应生成水，水在肯定条件下又能分解为氢气和氧气，水的分解反应是可逆反应吗？还有哪些反应是可逆反应？

【质疑、探讨】常温下，在100g水中加入100g氯化钠固体，能否溶解完全（氯化钠的溶解度小于100g）？在肯定温度下的氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体能否溶解？

【阐述】常温下，在100g水中溶解的氯化钠是肯定的。肯定温度下的氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠的固体，固体会溶解同时溶液中的溶质又会析出，但溶液中溶质的质量并没有变更，只是溶解的速率与结晶的速率相同，而达到溶解结晶平衡。平衡时溶解和结晶的过程并没有停止，这是一个动态平衡。

【质疑、探讨】肯定条件下的可逆反应能否出现正、逆反应速率相等？

请在下图中画出反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的反应速率和反应时间的关系图。

反应时间

反应时间

反应速率

【阐述】由图可知肯定条件下，从反应物起先建立的可逆反应，正反应速率渐渐减小，逆反应速率渐渐增大，一段时间后，正、逆反应速率相等，反应速率不再随时间的变更而变更，反应达到平衡。从逆反应起先也可以吗？

【点评】从已学过的溶解结晶平衡相识平衡的特点，从数学的模式，采纳直观的图示相识平衡，帮助学生建立化学平衡的概念。使抽象的概念学习变得直观、易懂。

【板书】2.化学平衡

化学平衡状态是指在肯定条件下的可逆反应里正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。

【质疑】化学平衡的特征是什么？为什么说化学平衡是动态平衡？

动：V正=V逆≠0，动态平衡

定：外界条件肯定，各组成的百分含量肯定（不是相等）

变：外界条件变更，平衡被破坏、发生移动而建立新的平衡

【质疑】化学平衡随条件的变更而变更，哪些条件对化学平衡有影响？

【视察·思索】温度对NO2与N2O4反应平衡状态是如何影响的？为什么条件的变更平衡状态被破坏？

【阐述】在2NO2N2O4的反应中，已知生成N2O4的反应是放热反应，当温度上升时，气体颜色变深，说明NO2的浓度增大，上升温度有利于NO2的生成。温度的变更使正、逆反应速率不等，原平衡被破坏，可见化学平衡是在肯定条件下建立的，同一可逆反应条件不同平衡状态不同，即化学平衡发生移动。

化学平衡移动：化学平衡只有在肯定的条件下才能保持平衡。假如一个可逆反应达到平衡状态以后，反应条件（如浓度、压强、温度等）变更了，平衡混合物里各组成物的质量分数也就随之变更而达到新的平衡状态，这叫化学平衡的移动。

平衡状态不平衡状态新平衡状态

V正=V逆V正≠V逆V’正=V’逆

化学平衡移动

【试验探究】补充浓度、压强对化学平衡移动的影响

浓度对Fe3＋与SCN－反应平衡状态的影响

0.01mol/LFeCl3和0.01mol/LKSCN等体积混合Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3

平衡向正反应方向移动加1mol/LFeCl3红色加深

平衡向正反应方向移动

加1mol/LKSCN红色加深

对比

压强对NO2与N2O4反应平衡状态的影响

增大压强反应混合物的颜色先变深后变浅，但比原平衡混合物的颜色要深，平衡向生成N2O4的方向移动；

减小压强反应混合物的颜色先变浅后变深，但比原平衡混合物的颜色要