2024年新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节课时3酸碱中和滴定作业含解析新人教版选择性必修1.docxVIP

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课时3酸碱中和滴定

【基础巩固】

1.酸碱恰好完全中和时 ()

A.酸与碱的物质的量肯定相等

B.溶液呈中性

C.酸与碱的物质的量浓度相等

D.酸所能供应的H+与碱所能供应的OH-的物质的量相等

解析:依据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时,酸所能供应的H+与碱所能供应的OH-的物质的量相等。

答案:D

2.下列有关中和滴定操作的依次正确的是 ()

①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤

A.⑤①②③④ B.③⑤①②④

C.⑤②③①④ D.②①③⑤④

解析:中和滴定的依次一般为查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。

答案:B

3.滴定试验时,必须要按以下要求做的是 ()

A.锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干

B.酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗

C.待测液肯定要放在锥形瓶中,标准液肯定要放在滴定管中

D.滴定前读数要求精确,凹液面的最低点在平视时必需在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上

解析:酸式或碱式滴定管用水洗净后肯定要用相应待装溶液润洗,否则会使溶液稀释。

答案:B

4.25℃时,用0.125mol/L的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液,所得滴定曲线如图所示,图中K点代表的pH为 ()

A.13 B.12 C.10 D.11

解析:由图示可知,在V[HCl(aq)]=20.00mL时,pH=7,HCl与NaOH恰好完全反应,由c(HCl)·V[HCl(aq)]=c(NaOH)·V[NaOH(aq)],知c(NaOH)=c(HCl)·V[HCl(aq)]V[NaOH(

答案:A

5.现用0.10mol/L盐酸滴定10mL0.05mol/LNaOH溶液,若酸式滴定管未润洗,达到终点时所用盐酸的体积 ()

A.等于10mL B.等于5mL

C.大于5mL D.小于5mL

解析:用0.10mol/L盐酸滴定10mL0.05mol/LNaOH溶液,恰好完全反应时需5mL盐酸。现盐酸被稀释,其浓度小于0.10mol/L,中和NaOH所需盐酸的体积大于5mL。

答案:C

6.用NaOH溶液滴定盐酸时,由于滴定太快,当混合溶液变红时不知NaOH是否过量,推断它是否过量的方法是 ()

A.加入5mL盐酸再进行滴定

B.返滴半滴待测盐酸

C.重新进行滴定

D.以上方法均不适用

解析:返滴半滴待测盐酸,若红色消逝,说明NaOH未过量,若红色不消逝,则说明NaOH过量。

答案:B

7.用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液,其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系改变如图所示,假设混合后溶液体积为混合前各溶液体积的和,则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的体积分别是 ()

A.1.0mol/L,20mL B.0.5mol/L,40mL

C.0.5mol/L,80mL D.1.0mol/L,80mL

解析:通过分析图像知,pH=7时消耗NaOH溶液的体积为40mL,可知H2SO4的物质的量为0.02mol。图中所示起点在坐标原点,即反应前溶液pH=0,则c(H+)=1mol/L,反应前c(H2SO4)=0.5mol/L,原H2SO4溶液的体积为40mL,则两者完全反应后溶液的体积是40mL+40mL=80mL。

答案:C

8.取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。

试验

编号

NaOH溶液的

浓度/(mol/L)

滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积/mL

待测盐酸的体积/mL

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

(1)解除碱式滴定管中气泡的方法应采纳操作(填图中编号),轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充溢碱液。?

(2)滴定达到终点的标记是。?

(3)依据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为(结果精确到0.01mol/L)。?

解析:(3)依据c(HCl)=c(NaOH)·

答案:(1)丙(2)溶液由无色变浅红色(或粉红色),且半分钟内不变色(3)0.11mol/L

【拓展提高】

9.用标准NaOH溶液滴定盐酸时,若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时,会引起结果偏低的是 ()

A.NaCl B.Na2O C.Na2CO3 D.NaHCO3

解析:每消耗1molHCl需NaOH40g,而须要的Na2O、Na2CO3、NaHCO3的质量