1.2.2原子半径、电离能及电负性课件.pptxVIP

1.2.2元素周期律;根据已学知识回顾：元素周期律的内涵丰富多彩，在元素周期表中，原子核电荷数、电子层数、原子半径、元素金属性与非金属性、原子得电子与失电子能力有什么周期性的变化规律呢？;1.原子半径;1.原子半径;拓展延伸;二看核电荷数：若电子层数相同,则看核电荷数,，核电荷数越大，半径越小;Fe3+Fe2+Fe;3.元素的电离能;原子序数;第一电离能（kJ·mol-1）;思考讨论;为什么B、Al、O、S等元素的电离能比它们左边元素的电离能低，而使Li－Ne和Na－Ar的电离能曲线呈现锯齿状变化？;①B和Al锯齿状变化

B和Al的第一电离能失去的电子是np能级的，该能级电子的能量比左边Be和Mg失去的ns能级电子的高。;思考讨论;（2）同一元素的逐级电离能是逐渐增大的，这是由于原子失去一个电子变成+1价阳离子，半径变小，核电荷数未变而电子数变少，核对外层电子的吸引作用增强，使第二个电子比第一电子难失去，失去第二个电子比失去第一个电子需要更多的能量，依此类推。;3、电离能的应用;3、电离能的应用;1.下列说法中,错误的是()

A.第二电离能是气态基态+1价阳离子失去一个电子所需要的最小能量

B.磷的第一电离能比硫的第一电离能大

C.在所有元素中,氟的第一电离能最大

D.某元素的第一电离能越小,表示在气态时该元素的原子越容易失去电子;归纳总结;;知识点三;电负性的计算标准

F：4.0

Li：1.0;;3、电负性的递变规律;4、电负性的应用;4、电负性的应用;应用2：判断化学键的类型;SiH4+2O2SiO2+2H2O;2.根据有关知识，回答下列问题。

（1）化学元素（0族和放射性元素除外）中，第一电离能最小的元素是____（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素是___，电负性最大的元素是____。

（2）铜的原子序数是29，其价电子排布式为___________。

（3）元素的电负性越大，则在形成化合物时此元素___________

____________________越强。

（4）Be的第一电离能大于B的第一电离能，

这是因为_______________________________________________

_______________________________________________________。