2.2.1 化学平衡状态-高二化学课件（人教版2019选择性必修1）.pptxVIP

第二章第二节化学平衡

核心素养学习目标

1.了解可逆反应的特点。

2.掌握化学平衡状态的建立和特征(重点)。

3.会判断化学反应是否达到平衡状态(难点)。

创设情境

如何提高氨的合成效率呢？

只要尽力提高化学反应速率就一定能提高生产效率吗？

任务一认识可逆反应及其特点

【概念学习】回顾必修2，结合教材p30，谈谈什么是可逆反应？可逆反应有哪些特点？

1.可逆反应

在相同条件下，能同时向正、逆反应方向进行的化学反应称为可逆反应。

2.特点

双同：相同条件下，正、逆反应同时进行

双向：用“”表征正、逆反应两个方向

一小：反应物转化率小于100%，反应物与生成物共存

任务一认识可逆反应及其特点

【评价训练】学案p19-思考交流

1．判断正误

×(1)合成氨反应中，如果N2过量，则可以使H2完全反应

×(2)可逆反应中，加入反应物，反应先向正反应方向进行，停止后再向逆反应方

向进行

任务一认识可逆反应及其特点

【评价训练】学案p19-思考交流

2．已知反应：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)，起始时向某密闭容器中通入

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1molNO2、2molSO2，一定条件下充分反应后，下列有关说法正确的是()

18

A.NO2中不可能含O

B.有1molN18O生成

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√C.SO2的物质的量不可能为0.8mol

D.若开始时加入3molNO2气体，最多只能生成三氧化硫2mol

任务二掌握化学平衡状态

高温、高压

N2+3H22NH3

催化剂

【交流研讨】

【问题1】反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？随着反应的进行，反应物

和生成物浓度如何变化？

【问题2】反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？随着反应的进行，v(正)与

v(逆)怎样变化？

【问题3】当v(正)=v(逆)，反应物和生成物浓度如何变化？反应是否停止了？

任务二掌握化学平衡状态

【交流研讨】用c-t图，v-t图，表示出可逆反应（合成氨）正向进行建立的过程。

高温、高压

N2+3H22NH3

催化剂

cv

从

H

正2v正

反化学平衡

N2

应v正=v逆≠0

开

NHv逆

始3

Ot0tOt0t

任务二掌握化学平衡状态

【交流研讨】用c-t图，v-t图，表示出可逆反应（合成氨）逆向进行建立的过程。

高温、高压

N2+3H22NH3

催化剂

cv

从

H2

逆v逆

反