沉淀溶解平衡和溶解平衡常数课件高二上学期化学人教版选择性必修1.pptx

选择性必修一第3章沉淀溶解平衡南山中学化学组李晓红

教学重点影响因素常见难溶物溶解平衡平衡常数是否沉淀判断水垢的处理沉淀的生成沉淀的转化沉淀的溶解沉淀溶解平衡

溶解度是指：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度10g1g~10g0.01g~1g0.01g溶解度另一种表示方式：g/L

思考与讨论(1)难溶物在常温下溶解度小于0.01g(2)溶液中还有极少的Ag+和Cl-

解析：动手训练思维：根据氯化银的溶解度计算该条件下的物质的量浓度

沉淀溶解平衡的建立和特征溶解平衡的特征：逆、等、定、动、变

影响沉淀溶解平衡移动的因素1.固体质量的多少无关提示：难溶物溶解过程的特点：程度小、一般吸热2.温度：越热越溶解【少数固体如Ca(OH)2和气体例外】3.同离子效应：抑制溶解4.完全遵从化学平衡移动原理

a.绝对不溶的电解质是没有的。b.同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c.易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也存在溶解平衡。（1）内因：电解质本身的性质（2）外因：a.浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b.温度：升温，多数平衡向溶解方向移动（溶解吸热）。c.同离子效应：加入相同的离子，平衡向沉淀方向移动但少数向沉淀方向移动【如Ca(OH)2】难溶电解质的溶解平衡影响因素归纳

溶度积常数——Ksp溶度积常数(Ksp)越小,物质越难溶

溶度积Ksp的表达式溶度积常数表达式的规范书写Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀量的多少和离子浓度无关。温度一定,Ksp是常数。

条件改变移动方向c(Mg2＋)c(OH－)Ksp加水___________________升温___________________加MgCl2(s)___________________通HCl___________________加NaOH(s)___________________已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：应用训练

利用溶度积和离子积的大小来判断沉淀的生成与溶解Ksp与温度有关。其它条件一定时，一般温度越高，Ksp越大。特例：Ca(OH)2升温Ksp减小。

溶度积常数Ksp的相关计算1.已知常温下Cu(OH)2的Ksp＝1.0×10－21①调节溶液的pH，使0.1mol/LCuSO4溶液刚好开始产生Cu(OH)2的pH＝________。②调节溶液pH，使CuSO4溶液中Cu2＋沉淀完全的pH＝________。反应Cu2＋(aq)＋MnSCuS(s)＋Mn2＋(aq)的化学平衡常数K2.已知某温度下MnS的Ksp=a,CuS的Ksp=b,试计算:

3.已知：AgCl的Ksp＝1.8×10－10,25℃时，在1?L?0.03?mol/L?AgNO3溶液中加入0.5?L0.06?mol/L?的CaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？