6.2.3微专题++化学平衡状态标志的判断+++课件++高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

高一化学/人教版/必修二/第六章

第一节化学反应与能量变化

微专题化学平衡状态标志的判断;1．两方法——正逆相等、变量不变

(1)“正逆相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的消耗速率和生成速率相等。;判断方法1：正逆相等;(2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。;;2．下列说法可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是()

A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

B．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

D．N2、H2、NH3的浓度仍在变化;题组二依据变量不变判断

1．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量

(1)能说明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是________。

(2)能说明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是________。;（3)能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是________。

(4)能说明C(s)＋CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的是________。

(5)能说明NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是________。

(6)能说明5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是________。;?;1．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)?Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()

A．混合气体的密度不再变化

B．反应容器中Y的质量分数不变

C．X的分解速率与Y的消耗速率相等

D．单位时间内生成1molY的同时生成2molX;3.下列说法中可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)（紫色）已达到平衡状态的是___________。

①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI

②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂

③反应速率v(H2)=v(I2)时

④c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时

⑤温度和体积一定，容器内压强不再变化时

⑥温度和体积一定，混合气体的颜色不再???化时

⑦条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化时

⑧温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时;?;?;1．化学平衡标志判断“三关注”

关注反应条件，是恒容容器，还是恒压容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或固体生成。

2．以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志：

(1)某一时刻，各物质的浓度(或物质的量或分子数)之比等于化学计量数之比的状态。;(2)恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化，如2HI(g)I2(g)＋H2(g)。

(3)全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不随时间而变化，如2HI(g)I2(g)＋H2(g)。

(4)全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。