盖斯定律算反应热课件高二化学人教版选择性必修1.pptx

选择性必修一:反应原理;1.内容

通过大量实验证明，不管化学反应是______完成或分几步完成，其反应热是______的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和______有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。

2.意义

应用盖斯定律可以间接计算以下情况(不能直接测定)的反应热：

(1)有些反应进行得很慢。

(2)有些反应不容易直接发生。

(3)有些反应的生成物不纯(有副反应发生)。;从能量守恒的角度思考并填空(填“＞”“＜”或“＝”)：

假定反应体系的始态为S，终态为L，它们之间的变化为：若ΔH1＜0，则ΔH2_______0，ΔH1＋ΔH2_____0。;3.用盖斯定律计算反应热的两种方法;方法一虚拟路径法

根据所给的两个方程式，反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)可设计为如下途径：;方法二加合法;4.利用盖斯定律计算ΔH的注意事项——14页最后一段文字;(3)化学方程式进行加减运算时，ΔH也同样进行加减运算，且要带“＋”“-”符号。;5.盖斯定律计算反应热的方法总结;6.盖斯定律应用练习;【2024年安徽高考】;【2024年甘肃高考】;【2024年湖南高考】;【2024年甲卷高考】;社会责任担当——阅读科学史话;【计算反应热的其它方法】;2.根据物质的燃烧热数值计算

Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH(燃烧热)|。;3.根据反应物、生成物的键能计算

ΔH＝E(反应物的键能总和)－E(生成物的键能总和);4.根据图像计算;【拓展：2024年广东高考】