实验活动4金属的物理性质和某些化学性质（14张ppt）（含音频+视频）.pptxVIP

实验活动4

金属的物理性质和某些化学性质;;【实验用品】

试管、试管夹、酒精灯、电池、导线、小灯泡、火柴。

镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。

你还需要的实验用品：.;【实验步骤】

1.金属的物理性质

(1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。

(2)采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。;(3)请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）。;2.金属的化学性质

(1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。;(2)向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。;(3)请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。;(3)请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。;;3.考纲例题;课堂小结

1、金属材料包含金属和合金两大类;金属材料共同的物理性质：具有，是和的良导体，绝大多数金属呈色，除外，常温下是固体，熔点和沸点较，具有较好的延展性

2、合金与纯金属比较一般强度和硬度，熔点,抗腐蚀性，合金一般属于物；;3、金属的化学性质：

（1）能与氧气发生反应。

举例：。

（写化学方程式，下同）

（2）能与酸（溶液中）发生置换反应。

规律：

金属+酸（稀盐酸、稀硫酸）→盐+氢气

（3）能与盐（溶液中）发生置换反应。

规律：金属甲+盐（溶液中）→新盐+金属乙（活动性：甲＞乙）

举例：。

（古代湿法冶铜）;Fe.Cu.Ag三种金属活动性顺序比较