2024年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律质量评估B含解析新人教版必修第一册.docxVIP

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第四章质量评估(B)

(时间:75分钟满分:100分)

可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Al-27S-32

一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.某金属原子的符号为?67166

A.32 B.67

C.99 D.166

答案:A

2.下列各组粒子互为同位素的是 ()

A.1H和2H B.14C和14N

C.37Cl和37Cl- D.56Fe2+和56Fe3+

答案:A

3.科学家预料,月球的土壤中吸附着数百万吨?23He,100t?

A.2

B.2

C.每个?2

D.该原子核中质子数为2、中子数为3

答案:C

4.下列各组物质中,分子中的全部原子都满意最外层8电子结构的是 ()

A.BeCl2、PF5 B.PCl3、N2

C.COCl2(光气)、SF6 D.SO2、HClO

答案:B

5.下列说法中正确的有 ()

①离子键的本质是静电作用②任何物质中都存在化学键③氢键是极弱的化学键④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键⑥任何共价键中,成键原子成键后均满意稳定结构⑦验证化合物是否为离子化合物的试验方法是可以看其熔化状态下能否导电⑧两种非金属元素形成的化合物不行能含有离子键⑨化学键断裂,肯定发生化学改变

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

答案:C

6.下列叙述中正确的是 ()

A.第ⅦA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI

B.水分子很稳定是因为水分子间易形成氢键

C.用电子式表示HCl的形成过程:H·+·Cl······H+

D.第三周期元素形成的简洁离子中,半径最小的是Al3+

解析:由于HF能形成氢键,则第ⅦA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HF,A项错误;水分子很稳定是因为水分子中的共价键键能大,氢键不是化学键,影响物质的物理性质,B项错误;氯化氢是共价化合物,则用电子式表示HCl形成过程为H·+·Cl······H··

答案:D

7.已知33As、35Br位于同一周期。下列关系中正确的是()

A.原子半径:AsClP

B.热稳定性:HClAsH3HBr

C.还原性:As3-S2-Cl-

D.酸性:H3AsO4H2SO4H3PO4

解析:同一周期元素,原子半径随着原子序数的增大而减小;非金属元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,阴离子的还原性越弱,最高价含氧酸的酸性越强。原子半径大小依次是AsPCl,故A项错误;热稳定性:HClHBrAsH3,故B项错误;单质的氧化性:Cl2SAs,所以阴离子的还原性:As3-S2-Cl-,故C项正确;酸性:H2SO4H3PO4H3AsO4,故D项错误。

答案:C

8.某同学在探讨元素周期表中前18号元素时发觉,可以将它们排成如图所示的蜗牛形态,图中每个“”代表一种元素,其中R点代表氢元素。下列说法中错误的是 ()

A.离R点越远的元素原子半径越大

B.虚线相连的元素处于同一族

C.B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应

D.A、B组成的化合物中可能含有共价键

答案:A

9.依据元素周期律,由下列事实进行归纳推想,推想不合理的是 ()

选项

事实

推测

A

CaCO3和BaCO3都难溶于水

SrCO3也难溶于水

B

Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料

第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料

C

HCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解

HBr的分解温度介于两者之间

D

Si与H2高温时反应,S与H2加热能反应

P与H2高温时能反应

答案:B

10.下列说法中正确的是 ()

A.元素周期表有18个纵列,18个族

B.Na、Mg、Al的还原性依次减弱

C.F、Cl、Br的非金属性依次增加

D.NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱

答案:B

11.W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族,X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3,W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法中正确的是 ()

A.原子半径:r(X)r(R)r(W)

B.X与Y只能形成一种化合物

C.X的简洁气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D.由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

解析:Y的原子半径在短周期主族元素中最大,则Y为