2024_2025学年高中化学第2章元素与物质世界第3节第2课时氧化剂和还原剂课后练习含解析鲁科版必修1.docxVIP

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第2课时氧化剂和还原剂

课后篇巩固提升

A组基础巩固

1.下列叙述中正确的是()

A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

B.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强

C.阳离子只能得到电子被还原,只能做氧化剂

D.物质失电子的反应为还原反应

解析金属单质可由其化合物通过还原反应得到,非金属单质可由其化合物通过氧化反应或还原反应得到,A项正确。推断氧化剂氧化性强弱的标准是得电子的难易,B项错误。处于中间价态的Fe2+等也可失去电子做还原剂,C项错误。物质失电子的反应为氧化反应,D项错误。

答案A

2.氢化钙可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑,下列说法错误的是()

A.CaH2既是氧化剂,又是还原剂

B.H2既是氧化产物,又是还原产物

C.CaH2是还原剂,H2O是氧化剂

D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1

解析此题的关键是确定CaH2中氢元素的化合价为-1价。然后纵观组成物质的每种元素的化合价改变可知:反应中只有氢元素化合价发生了改变,其余元素化合价均未改变。而氢元素分布在反应前后的各物质中,此时应先找出未变价的部分。生成物Ca(OH)2中的氢为+1价,这两个氢原子确定来自H2O分子,而2H2O中共4个+1价的氢原子,明显H2O中另一部分氢必定得电子被还原。然后再从生成物H2中分析,H2分子是由CaH2中-1价氢元素被氧化和一部分H2O中+1价的氢元素被还原而生成的。故可得到结论:题中B选项是对产物的解析,C选项是对反应物的解析,都是正确的,从而可知A选项不正确,D选项是对产物的定量解析,也正确,故答案为A。

答案A

3.已知:在同一反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在确定条件下KClO3与I2发生反应:2KClO3+I22KIO3+Cl2,下列推断正确的是()

A.该反应属于置换反应

B.氧化性:I2KClO3

C.还原性:KClO3I2

D.还原剂为KIO3,氧化剂为I2

解析从反应中变价元素的化合价分析:KO3l2,KO3,可知:氧化剂为KClO3,还原剂为I2,氧化产物为KIO3,还原产物为Cl2,再依据题给信息可得氧化性:KClO3KIO3,还原性:I2Cl2,可推知B、C、D错误;由化学方程式中反应物和生成物的类别和种类数,可知A项正确。

答案A

4.导学列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是()

A.Na+、Ba2+、Cl-、S B.Ca2+、HC、Cl-、K+

C.Mn、K+、I-、H+ D.H+、Cl-、Na+、C

解析A中Ba2+与S因为发生复分解反应生成沉淀不能大量共存;B中离子能大量共存;C中Mn具有强氧化性,而I-具有强还原性,两种离子在酸性溶液中会发生氧化还原反应;D中H+与C会发生复分解反应生成CO2和H2O而不能大量共存。

答案C

5.导学确定条件下,R和F2可发生反应:R+F2+2OH-R+2F-+H2O,从而可知在R中,元素R的化合价是()

A.+4价 B.+5价 C.+6价 D.+7价

解析方法1:依据电荷守恒有n+1×2=1+1×2,n=1。设元素R在R中的化合价为x,则x-2×3=-1,x=+5价。

方法2:设元素R在R中的化合价为x。依据氧化还原反应中得失电子守恒,有(7-x)×1=[0-(-1)]×2,所以x=+5价。

答案B

6.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应:NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑(NaBH4中H为-1价),下列说法正确的是()

A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂

C.硼元素被氧化,氢元素被还原

D.被氧化的元素与被还原的元素养量比为1∶1

解析H2O中的氢元素化合价降低,NaBH4中的氢元素化合价上升。NaBH4是还原剂,H2O是氧化剂,H2既是氧化产物又是还原产物。A、B、C项错误,D项正确。

答案D

7.已知在某温度时发生如下3个反应:

①C+CO22CO

②C+H2O(g)CO+H2

③CO+H2OCO2+H2

由此可推断,在该温度下,C、CO、H2的还原性的依次是()

A.COCH2 B.COH2C

C.CH2CO D.CCOH2

解析依据还原性:还原剂还原产物推断。反应①中,还原剂是C,还原产物是CO,则还原性CCO;同理,反应②中,还原性CH2;反应③中,还原性COH2;则还原性CCOH2。

答案D

8.在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2反应中,

(1)是氧化剂,是还原剂;元素被氧化,元素被还原;具有氧化性