2025届高三化学一轮复习化学反应原理02化学反应原理综合题基础题含解析.docxVIP

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化学反应原理综合题（基础题）

原理综合题（共13题）

1．汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是各国探讨的热点。

(1)生成过程的能量变更如图1所示。该条件下，和完全反应生成会_______(填“汲取”或“释放”)_______的能量。

(2)与在催化剂作用下反应可实现汽车尾气净化：

某试验小组在、恒容密闭容器中充入等物质的量的与模拟该过程，的物质的量随时间变更如表所示。

0

10

20

30

40

50

0.40

0.35

0.31

0.30

0.30

0.30

①反应进行到时，正反应速率_______逆反应速率(填“”“”或“”)，内用表示的平均反应速率是_______。

②该条件下，的最大转化率为_______。

③下列措施肯定能增大该反应速率的是_______(填序号)。

A．刚好分别出、

B．适当上升温度

C．适当扩大容器的容积

D．充入

④某同学在其它条件肯定的状况下，分别用甲、乙两种催化剂完成该反应，绘出浓度随时间变更如图2，催化剂_______(填“甲”或“乙”)的催化效果更好。

(3)用电化学气敏传感器测定汽车尾气中含量，原理如图3，依据燃料电池的原理，推想电极是该电池的_______(填“正极”或“负极”)，电极上的电极反应式为_______。

2．用煤制自然气一般是指将煤炭经气化、净化和甲烷化等工艺过程制成自然气，其核心技术之一就是CO2/CO的甲烷化技术。甲烷化反应涉及的主要反应如下：

Ⅰ.CO2(g)+4H2(g)→CH4(g)+2H2O(g)

Ⅱ.CO(g)+3H2(g)→CH4(g)+H2O(g)

(1)温度与CH4、CO2的百分含量的变更规律如图1所示，则ΔH1___________0(填“＞”或“＜”)；若生产中要提高CH4含量，可以选择的条件是___________。

(2)已知反应Ⅰ的反应历程涉及三步离子反应，如图2所示，离子方程式为：①、②，则反应③的离子方程式为___________。

(3)在容积为1L的恒容密闭容器中发生反应Ⅱ，T1、T2温度下CH4的物质的量随时间的变更如图3所示。

①T1温度下，0～tB时间段内，氢气的反应速率v(H2)=___________mol/(L·min)。

②T2温度下，将6molCO与10molH2通入1L密闭容器中，CH4的物质的量随反应时间的变更如下表所示。该温度下，反应的平衡常数K(T2)___________。

时间/min

0

2

4

6

8

10

物质的量/mol

0

1.4

2.3

2.8

3.0

3.0

③T2温度下，若起始时向1L密闭容器中充入2molCO、1molH2、2molCH4和2molH2O，反应达到平衡前，v(正)___________v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)，平衡常数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

3．氮的单质及其化合物在工业生产中用途广泛，请回答下列问题：

(1)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=(NH4)2CO3(aq)△H1

反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=NH4HCO3(aq)△H2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq)△H3

△H3与△H1、△H2之间的关系是△H3=___________。

(2)肼(N2H4)可用于卫星放射的燃料，8gN2H4(l)在O2(g)中完全燃烧，生成N2(g)和H2O(g)，放出134kJ热量，则肼的燃烧热△H=___________。(已知H2O(g)=H2O(l)△H=?44kJ?mol?1)

(3)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变更示意图如下：

①第一步反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，推断依据是___________。

②1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是___________。

(4)叠氮化钠(NaN3)是汽车平安气囊中的主要成分，试验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数，测定过程的反应方程式为：

；

。

滴定操作过程如下：

Ⅰ.将2.500g试样配成500mL溶液。

Ⅱ.取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010mol?L?1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

Ⅲ.充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓