2022届云南省丽江市第一高级中学高二上学期期中考试化学试题（含解析）.docx

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云南省丽江市第一高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列能源组合中，均属于新能源的一组是

①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能

A．①②③④⑧ B．①⑤⑥⑦⑧ C．③④⑥⑦⑧ D．③⑤⑥⑦⑧

【答案】D

【解析】

【详解】

煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见的新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，故③⑤⑥⑦⑧符合题意；

答案选D。

2．燃烧agC2H5OH(l)，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为QkJ，经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式是

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－20QkJ·mol－1

B．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－40QkJ·mol－1

C．C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(g)ΔH＝－20QkJ·mol－1

D．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－40QkJ·mol－1

【答案】B

【解析】

【详解】

生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5gCaCO3沉淀，即0.05molCaCO3，则根据碳原子守恒可知生成了0.05molCO2时放出的热量为QkJ，因此，若乙醇燃烧生成2molCO2时放出的热量为40QkJ，则乙醇燃烧的热化学方程式是C2H5OH(1)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)△H＝－40QkJ/mol，B符合题意，答案选B。

3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．能量变化的同时一定发生了化学变化

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

【答案】C

【解析】

【详解】

A．物质状态发生变化时，也有能量变化，此时发生的是物理变化，所以能量变化的同时不一定发生了化学变化，故A错误；

B．反应速率与反应是吸热反应还是放热反应没有必然联系，故B错误；

C．化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；

D．根据ΔH=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件该反应的ΔH相同，故D错误；

答案选C。

4．对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A．增大压强，反应中活化分子百分数不变、化学反应速率增大，化学平衡常数不变，A不符合题意；

B．升高温度，反应中活化分子百分数增大、化学反应速率增大，化学平衡常数减小，B符合题意；

C．使用催化剂，能改变反应物的活化能，所以反应中活化分子百分数改变、化学反应速率改变，化学平衡常数不变，C不符合题意；

D．多充入氧气，平衡向正向移动，反应中活化分子百分数不变、化学反应速率增大，化学平衡常数不变，D不符合题意；

故选B。

5．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（???????）

A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)ΔH＝＋163kJ·mol－1

B．Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s)ΔH＝－127kJ·mol－1

C．HgO(s)=Hg(l)＋O2(g)ΔH＝＋91kJ·mol－1

D．H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98kJ·mol－1

【答案】D

【解析】

【详解】

A．反应是吸热反应，△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行，A不符合题意；

B．反应是放热反应，△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，B不符合题意；

C．反应是吸热反应，△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，C不符合题意；

D．反应是放热反应，△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，D符合题意；

故合理选项是D。

6．下列过程中，需要吸收能量的是

A．水蒸气通过炽热的焦炭制取水煤气 B．盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应

C．氢氧化钠固体溶于水 D．钠在空气中燃烧

【答案】A

【解析】

【详解】

A、水蒸气通过炽热的焦炭制取水煤气是吸热反应，故A正确；

B、酸与碱发生