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江苏省宿迁市沭阳县2021-2022学年高一下学期期中调研测试化学试题

姓名：__________班级：__________考号：__________

题号

一

二

三

总分

评分

一、单选题

1．化学与生活、环境和能源密切相关，下列过程没有涉及化学变化的是

A．垃圾焚烧发电，废物利用 B．风力发电，发展新能源

C．环境消毒杀菌，阻断病毒传播 D．稻草发酵肥田，发展绿色农业

2．用化学用语表示2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中相关微粒，正确的是

A．H2O的结构式：

B．NaOH的电子式：

C．中子数为1的氢原子：1

D．钠离子(Na+

3．下列过程中化学键没有被破坏的是

A．水降温结冰 B．水电解得到氧气与氢气

C．NaCl晶体熔化 D．HCl溶于水

4．下列物质之间的转化，不能由化合反应一步完成的是

A．S→SO2 B．N2→NO2

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于VIIA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法错误的是

A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)

B．由X、Y组成的化合物是离子化合物

C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

D．Y、Z的最高价氧化物对应水化物能反应

6．甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料。2CH3OH(g)+O2(g)?2CO2(g)+4H2(g)，的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程

B．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化

C．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2

D．该图也可表示碳酸钙分解反应的能量变化

7．下列装置用于实验室探究NH3的性质，其中能达到实验目的的是

A．制取NH3

B．干燥NH3

C．验证还原性

D．吸收尾气

8．KI和I2在水中存在的平衡：I2+I-?I

A．通入氯气平衡逆向移动

B．增加c(I-)

C．加入少量KI固体，溶液颜色变浅

D．滴加AgNO3溶液无沉淀产生

9．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是

A．在转化过程中，氮元素均被还原

B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程

C．储存过程中当消耗0.2molO2时，转移电子数为0.4mol

D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化

10．银锌纽扣电池放电时的反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，下列有关说法中错误的是

A．电解质溶液可能是稀盐酸

B．Ag2O为正极，发生还原反应

C．Zn是电池的负极

D．银锌电池具有体积小、质量轻的优点

11．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-904kJ·mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A．N2不溶于水，可用作保护气

B．NH3具有还原性，可用作制冷剂

C．KNO3具有氧化性，可用于制黑火药

D．NH4Cl受热易分解，可用于制造化肥

12．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)ΔH=-904kJ·mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰乳等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。对于反应4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，下列有关说法正确的是

A．氨气在足量的氧气中时，催化氧化的产物是NO

B．反应中生成22.4LNO时，转移2.5mol电子

C．断裂4molN-H键的同时，形成6molO-H键，说明该反应达到平衡状态

D．氨气的水溶液能导电，氨气是电解质

13．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)ΔH=-904kJ·mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰乳等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．吸收时主要反应的化学方程式为NO+NO2+Ca(O