一节化学反应中质量守恒.pptx

第五单元定量研究化学反应

第一节化学反应中的质量守恒;1.掌握质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2.能运用质量守恒定律解决一些相关问题。

3.了解化学方程式的含义。;;1.水分解生成氧气和氢气反应可用下图表示：

现在要表示氢气和氧气化合生成水的反应，你认为下列图示哪一个更好？

甲

乙

丙;你选择了（）。为什么做出这样的选择？

根据你的选择，请推测分解了的过氧化氢的质量与生成的水和氧气的质量是否相等？;2.现在要通过实验来验证自己的推测是否正确，有哪些问题必须思考呢？

（1）首先要确定一个容易发生的化学反应作为研究对象

（2）还要知道如何测定反应前后物质的总质量；尤其是有气体参与或生成的反应，要注意不要让气体溢出或进入，或受到空气的浮力等的影响，保证实验密闭、顺利地进行。;（3）怎样使反应发生？

（4）反应在哪里发生？有气体参加或生成的反应必须在什么环境中进行？

（5）需要哪些仪器和药品……;方案一：盐酸和大理石（主要成分CaCO3）反应生成二氧化碳、水和氯化钙

方案二.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。

方案三.白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷。;4.得出实验结论：实验证明在化学反应前后，物质的总质量是??????（变化的/不变的）。;5.小组间交流展示：说一说你的实验方案及现象和结论，找一找存在的问题，看谁做得更好。;实验方案;参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。;分子;化学反应前后;理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点：

1.质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不适用于此定律；

2.质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；

3.守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量；

4.守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。;问题情境一：

某物质能在空气中燃烧生成二氧化硫和水，则该物质中一定含有的元素是。

根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。反应后二氧化硫和水中包含的元素有硫元素、氧元素和氢元素，反应前则也一定有且只有这三种元素。燃烧时氧气只能提供氧元素，由此判断该物质中一定含有氢元素和硫元素。那么，生成物中的氧元素是否只有氧气提供呢？不一定。因此可能含有氧元素。;问题情境二：

某化合物4.6g在空气中完全燃烧后生成8.8g二氧化碳和5.4g水，试判断该化合物的元素组成。

根据化学反应前后元素种类不变，我们可以定性地判断出该化合物中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。与问题一所不同的是，该题提供了三种物质的质量。我们可以通过计算：;碳元素的质量=8.8g×12/44=2.4g，

氢元素的质量=5.4g×2/18=0.6g，

而碳元素和氢元素的质量之和=2.4g+0.6g=3g＜4.6g，定量地判断出化合物中一定含有氧元素，且氧元素的质量为1.6g（4.6g-2.4g-0.6g=1.6g）。;【典例1】下列变化能用质量守恒定律解释的是（）

A．5g水受热变成5g水蒸气

B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液

C．木炭在空气中燃烧后质量减少

D．100mL水中加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液;1.有同学做了两个实验：一是氧化汞受热分解生成汞和氧气；二是镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁。他认真收集反应的生成物，并准确称量了这些反应物和生成物的质量，发现反应后的生成物质量都比反应前减少了，你认为这两个反应是否符合质量守恒定律？为什么？

;C;;5.某可燃气体A与7.2gO2恰好完全反应,生成３.6gH2O

和8.8gCO2,则A气体中（）;7.为了探索物质在化学变化后的质

量关系，1673年英国科学家波义耳

做了这样一个实验，他将金属放在

密闭的容器里煅烧，然后立即打开

容器盖进行称量，发现反应后的固

体物质质量增加了，该实验导致波义耳未能发现

质量守恒定律。;（1）你认为波义耳所做实验中的反应是否遵循质量守恒定律？

（2）请简要分析导致波义耳未能发现质量守恒定律的原因。;;