重要的氧化剂和还原剂多媒体教学课件.pptVIP

*中考资源网*中考资源网*中考资源网*中考资源网*中考资源网第三单元化学反应中的物质变化和能量变化第一节重要的氧化剂和还原剂一、重要的氧化剂和还原剂1、氧化剂、还原剂的概念：氧化剂：是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，也就是反应后所含元素化合价降低的物质。氧化剂具有氧化性，本身被还原，生成物为还原产物；还原剂：是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，也就是反应后所含元素化合价升高的物质。还原剂具有还原性，本身被氧化，生成物为氧化产物。2、氧化还原反应的两种表示法：单线桥、双线桥表示法3、四组概念的关系被还原价降低，得电子(氧化性电子的接受体)(还原性电子的给予体)被氧化价升高，失电子还原剂还原产物氧化剂氧化产物相等相等四组概念，一个守恒只能作还原剂元素的化合价决定物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂：（1）如果元素处于最高化合价态，则只能作氧化剂：S（2）如果元素处于最低化合价态，则只能作还原剂：S（3）如果元素处于中间化合价态，则既能作氧化剂又能作还原剂：S和S+6-20+4化合价-20-1+1+2+3+4+5+6S-2SSS0+6+4既能作还原剂，也能作还原剂只能作氧化剂还原剂化合价升高被氧化氧化剂化合价降低被还原4.重要的氧化剂、还原剂活泼非金属单质：含氧酸：高价盐：氧化物：过氧化物：O2SCl2Br2浓H2SO4HNO3HClOFeCl3KMnO4KClO3NO2MnO2⑴氧化剂Na2O2H2O24、重要的氧化剂、还原剂活泼的金属单质：无氧酸：低价化合物：低价态的氧化物：非金属单质：NaAlZnFeH2SHClHBrHINa2SO3NaBrFeCl2H2CS（2）还原剂COSO2练习1：随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是(A)无水硫酸铜、蔗糖(B)硅胶、硫酸亚铁(C)食盐、硫酸亚铁(D)生石灰、食盐B练习2苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有(A)氧化性(B)还原性(C)碱性(D)酸性B为什么加入维生素C就能防止Fe2+被氧化？维生素C比Fe2+的还原性强5、氧化性还原性强弱的比较思考：哪些事实证明铁比铜还原性强？【实验事实1】Fe可以和稀盐酸反应产生H2，Cu不能和稀盐酸反应产生H2。【实验事实2】Fe和CuSO4溶液反应生成Cu单质。【实验事实3】用导线将Fe和Cu连接起来插入到H2SO4溶液中，在Cu电极上产生气泡。【实验事实4】电解FeCl2和CuCl2的混合溶液，在阴极先析出Cu。5、氧化性还原性强弱的比较本质：得失电子的难易⑴在元素周期表中的位置⑵单质活动顺序⑶同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物⑷与同一物质反应的难易⑸原电池正负极判断，电解放电顺序金属活动性顺序：非金属活动顺序：F2Cl2O2Br2I2S(6)最高氧化物对应的水化物的酸碱性的强弱练习3：根据反应①~④判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是()①Cl2＋2KI＝2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2④H2S＋I2＝S＋2HI(A)SI2Fe3+Cl2(B)Cl2Fe3+I2S(C)Fe3+Cl2SI2(D)Cl2I2Fe3+SB思考：下列物质能否反应？Cu＋H2SO4(稀)Cu＋H2SO4(浓)Na2S＋Na2SO3△CuSO4＋SO2↑＋2H2O稀H2SO46、浓度、酸度、温度的影响⑴增大浓度，氧化性、还原性增强⑵增强酸度，氧化性、还原性增强⑶升高温度，氧化性、还原性增强Cu和浓H2SO4MnO2和浓HClS