2025届新教材高考化学一轮复习4.5海水资源的开发利用环境保护和绿色化学学案新人教版.docxVIP

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第5讲海水资源的开发利用环境爱护和绿色化学

[考试要求]

1．结合实例相识海水资源的多样性。2.结合真实情景应用，相识海水所含元素及其化合物的性质及其转化。3.理解海水资源开发利用的社会和环境价值。4.相识化工生产中必需遵循的环保意识和绿色思想的重要性。

考点一海水资源的综合利用

1学问梳理

1.水资源的利用

2．海水中化学资源的开发利用

（1）氯碱工业

①电解NaCl溶液：（写出化学方程式，下同）

________________________________________________________________________；

②产物制盐酸：________________________________________________________________________；

③制漂白液：________________________________________________________________________。

（2）海水提镁

海水eq\o(――→,\s\up10(CaO),\s\do9(过滤))Mg（OH）2eq\o(――→,\s\up10(盐酸))（溶液）eq\o(―――――→,\s\up10(浓缩结晶))MgCl2·6H2Oeq\o(――→,\s\up10(脱水))eq\o(――→,\s\up10(电解))Mg。

（3）海水提溴

海水（酸化）eq\o(――→,\s\up10(Cl2))eq\o(―――→,\s\up10(热空气),\s\do9(吹出))eq\o(――→,\s\up10(SO2),\s\do9(汲取))HBreq\o(――→,\s\up10(Cl2))Br2（液）。

（4）海带提碘

①工艺流程

②两种原理

a．主要的化学原理：________________________________________________________________________。

b．主要的物理原理：单质碘用CCl4或苯萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。

3．海水其他资源的开发利用

（1）从海水中提取核能、开发的重要原料：。

（2）潮汐能、波浪能是有待开发的新型能源。

[推断]（正确的打“√”，错误的打“×”）

（1）从海水中提取物质都必需通过化学反应才能实现（）

（2）海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、明矾净化法等（）

（3）试验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取（）

（4）海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应（）

（5）将氯化镁晶体（MgCl2·6H2O）干脆加热可制得无水氯化镁（）

（6）碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物（）

[提示]

海水蒸馏原理装置图及留意事项：

留意以下几点：

（1）温度计水银球的位置是否位于支管口

（2）水流方向是否为自下而上

（3）为防止暴沸应加碎瓷片或沸石

（4）应垫石棉网对蒸馏烧瓶加热

2对点速练

练点一提取碘的试验

1．从海带中提取碘的试验过程涉及下列操作，其中正确的是（）

2．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图试验方案，下列说法正确的是（）

A．①中反应的离子方程式：2I－＋H2O2===I2＋2OH－

B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出

C．③中得到的上层溶液中含有I－

D．操作Z的名称是加热

练点二海水综合利用的流程分析

3．依据如图海水综合利用的工业流程图，推断下列说法正确的是（）

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2

D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

4．从淡化海水中提取溴的流程如下：

eq\x(\a\al(淡化,海水))eq\o(―――→,\s\up10(通入Cl2),\s\do9(Ⅰ))eq\x(\a\al(低浓,度Br2))eq\o(―――――――――→,\s\up10(通入热空气吹出Br2),\s\do9(有X汲取Ⅱ))eq\x(\a\al(含Br－,等的溶液))eq\o(――――→,\s\up10(通入Cl2),\s\do9(Ⅲ))eq\x(\a\al(Br2的,浓溶液))eq\o(→…→,\s\up10(Ⅳ))eq\x(液溴)

下列有关说法不正确的是（）