2025年高考化学二轮复习回归2教材核心实验.pptxVIP

第二篇

高考主题;类型1化学实验基础

1.混合物的分离和提纯;方法;方法;2.常见离子的检验;蓝色;3.配制一定物质的量浓度的溶液

(1)用到的主要仪器：托盘天平和药匙(或量筒)、烧杯、_______(搅拌、引流)、__________(要注明体积，如100mL容量瓶)、________________。

(2)实验步骤：①容量瓶使用前需检查是否漏水；②不能直接在容量瓶中配制溶液，不能在容量瓶中溶解或稀释；③转移到容量瓶中需用______________；④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；⑤__________________________________________________，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。;类型2金属及其化合物

1.钠及其化合物

(1)钠的性质

把一小块金属钠放在坩埚里加热。现象：钠先______________，然后燃烧，发出____________，生成__________的固体(Na2O2)。

(2)Na2CO3和NaHCO3的性质

①溶解度：Na2CO3NaHCO3。

②相同浓度溶液的碱性：

Na2CO3NaHCO3。

③Na2CO3和NaHCO3的热稳定性：如图所示，分别用

Na2CO3和NaHCO3做实验，观察现象。

现象：Na2CO3固体受热无明显现象；NaHCO3受热分解生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

[结论]热稳定性：Na2CO3NaHCO3。;2.铝及其化合物

(1)铝箔在空气中加热;(3)铝热反应(工业上常利用该反应原理来焊接钢轨);3.铁及其化合物

(1)铁粉与水蒸气反应;(2)Fe3＋的氧化性;(3)Fe2＋的还原性;类型3非金属及其化合物

1.氯、溴、碘及其化合物

(1)H2在Cl2中燃烧(图a);先通过____________除去氯气中的________，再通过________除去_______，然后用_____________法收集氯气，最后用___________吸收尾气，以防污染环境。;

①洗气瓶中的导气管应长进短出。

②氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，集气瓶中的导管也是长进短出。;2.硫及其化合物

(1)SO2的性质实验(将盛满SO2的试管倒扣于水槽中);

①SO2只能漂白某些有色物质，SO2的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成____________________，该无色物质易分解而使物质恢复原来的颜色。SO2不能漂白酸碱指示剂(如紫色石蕊溶液)。

②褪色与漂白：并非所有的褪色都是由于SO2的漂白性，如SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、碘水褪色是由于SO2的__________，SO2使NaOH的酚酞溶液褪色是由于___________________。;(2)浓硫酸的脱水性和强氧化性

原因：浓硫酸具有脱水性，可以使蔗糖脱水_____。浓硫酸具有强氧化性，和生成的部分炭反应生成______________________，使得炭膨胀。;(3)浓硫酸与铜的反应

现象：品红褪色，紫色石蕊试液变红。

结论：铜与浓硫酸加热反应产生SO2。;

反应后有白色固体无水CuSO4生成，溶液中仍剩余一定量的浓硫酸，要观察CuSO4溶液的颜色，需将冷却后的混合液加入水中，不能直接向反应后的试管中加入水。;3.氮及其化合物

(1)NH3的性质

现象：圆底烧瓶中产生红色喷泉；玻璃棒四周产生白烟。

结论：NH3极易溶于水，氨水呈碱性；氨水与浓盐酸易挥发，NH3遇HCl气体生成NH4Cl固体，NH3＋HCl===NH4Cl。;

喷泉实验成功的关键：①圆底烧瓶须干燥；

②NH3须充满；③装置气密性良好。

NH3与HCl的实验：该实验中，另外一玻璃棒还可以蘸浓硝酸，NH3＋HNO3===NH4NO3，但不能是浓硫酸(不挥发)。;(2)NH3的制备;

①用固体加热法制备气体，试管口要略向下倾斜。

②用固体加热法制取氨气时，一般用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体加

热，不能用单一的NH4Cl固体加热，因为NH4Cl受热分解生成氨气和氯

化氢气体，这两种气体在试管口遇冷又重新化合生成NH4Cl固体。

③制备氨气也可以使用浓氨水与碱石灰(或氧化钙)，装置如图。;(3)HNO3的性质

4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

①铜丝弯曲为螺旋状，是增大与硝酸的接触面积，加快反应速率。

②铜丝上下移动，能控制反应发生与停止。

③NaOH溶液吸收NOx气体，防止污染环境。;类型4有机化学实验

1.甲烷与氯气的取代反应

实验现象：无光照时无明显变化，光照后试管中气体颜色逐渐变浅，试管内液面上升(HCl溶于水)，试管内壁有油滴出