2025年高考化学二轮复习微专题热练8情境化学(或离子)方程式的书写、物质间的转化.pptxVIP

微专题3

物质的性质、用途与转化;1.写出下列反应的离子方程式。

(1)碳酸钠与氯化铝溶液混合有白色沉淀和无色气体生成：_______________________________________________。

(2)MnSO4溶液和NH4HCO3溶液制备MnCO3：________________________________________。

(3)将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色：___________________________________。

(4)过氧化氢使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色：_________________________________________________。

(5)过氧化氢使酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液褪色：______________________________________________。

(6)向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2有白色沉淀生成：______________________________________________。;(7)向NaAl(OH)4溶液中加入NaHCO3溶液有白色沉淀生成：_________________________________________________。

(8)醋酸去除水垢时发生反应的离子方程式：______________________________________________________________。

(9)用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸，有气泡产生，紫色消失：_______________________________________________________。;(2)Na2S2O4固体与过量H2O2溶液反应生成硫酸盐的离子方程式为____________________________________。

(3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为________________________________________。

(4)pH＝11时，K2FeO4与H2O反应生成O2和Fe(OH)3等物质，反应的离子方程式为______________________________________________。

(5)写出葡萄糖、MnO2、H2SO4反应生成MnSO4和CO2的化学方程式：_____________________________________________________________。;(6)N2H4·H2O还原H2SeO3反应生成一种气体单质和Se，该反应的化学方程式为__________________________________________。

(7)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出反应的化学方程式：__________________________________。

(8)以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。

(9)将NiSO4溶液与NaHCO3溶液混合反应得到NiCO3·Ni(OH)2沉淀，过滤，洗涤。沉淀反应的离子方程式为_____________________________________________。;3.(NH4)2Fe(SO4)2与H3PO4、LiOH反应得到LiFePO4和NH4HSO4，该反应的离子方程式为______________________________________________________________。;(2)已知：室温下，Cr(Ⅵ)总浓度为0.20mol/L溶液中，含铬物种浓度随pH的分布如图2所示。写出调节pH约为12时，Cr3＋被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)的离子方程式：__________________________________________。;6.以热的浓硫酸作为氧化剂，可将H2[Ge(OH)2(C2O4)2]彻底氧化，将锗元素转化为Ge4＋进入溶液，反应的化学方程式为____________________________________________________________________。

7.鞣革废水中含大量的Cr(Ⅵ)对环境有污染，工业上可以用还原法处理。;8.(1)制备[Co(NH3)6]Cl