2025年高考化学二轮复习微专题热练11化学反应速率与化学平衡(选择题).pptxVIP

微专题5

化学反应速率化学平衡;A.SO3的平衡浓度增大

B.反应平衡常数增大

C.正向反应速率增大

D.SO2的转化总量增大;2.(2024·黑吉辽卷)异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是()

A.3h时，反应②正、逆反应速率相等

B.该温度下的平衡常数：①②

C.0～3h平均速率v(异山梨醇)＝0.014mol/(kg·h)

D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率;

;A.该反应的ΔH＜0

B.a为n(H2O)随温度的变化曲线

C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动

D.向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大;【解析】从图示可以看出，达到平衡后升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即ΔH＞0，A错误；在恒容密闭容器中，随着温度升高，平衡正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a曲线表示的是物质的量基本不随温度变化而变化，B错误；在恒容密闭容器中，容器容积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，C正确；向平衡体系中加入BaSO4固体，平衡不移动，所以氢气的转化率不变，D错误。;4.(2024·浙江卷6月)二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：;

;A.反应2CO(g)＋2H2(g)===CO2(g)＋CH4(g)的焓变ΔH＝－205.9kJ/mol

B.CH4的平衡选择性随着温度的升高而增加

C.用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480～530℃;【解析】将已给的两个热方程式标为①、②，根据盖斯定律：①－2×②可知2CO(g)＋2H2(g)===CO2(g)＋CH4(g)ΔH＝－247.1kJ/mol，A错误；生成CH4为放热反应，随着温度的升高，平衡左移，CH4的选择性减小，B错误；从图中看出该催化剂催化二氧化碳在400℃左右为最佳温度，C错误。;6.(2024·济南期末)一定条件下，HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应如下：;

;A.其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快

B.在80～100min内，以γ－丁内酯的浓度变化表示的反应速率为5.0×10－4mol/(L·min)

C.120min时γ－羟基丁酸的转化率为60%

D.298K时该反应的平衡常数K＝2.75;

;下列说法正确的是()

A.反应Ⅱ高温易自发进行

B.加入合适的催化剂可使Q点上移

C.随着温度的升高，COS的转化率减小

D.R点反应Ⅰ的平衡常数K＝1;

;9.(2024·岳阳二模)二氧化碳加氢制甲醇可以实现温室气体资源化利用，过程中的主要反应为

①CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋41.2kJ/mol

②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝－99kJ/mol;【解析】根据盖斯定律，①＋②可得：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－57.8kJ/mol，A错误；温度不变时，压强增大，反应②正向移动，CH3OH的平衡转化率增大，则向上的曲线为等温线；压强不变时，升高温度，反应②逆向移动，CH3OH的平衡转化率减小，则向下的曲线为等压线，由图可知，在250℃、9×105Pa条件下，平衡时甲醇的物质的量分数为0.10，B正确；没有给出指定的温度与压强，不能计算CO2的平衡转化率，C错误；该反应为放热反应，要提高CH3OH的产率，需使平衡正向移动，则反应②应在低温、高压下进行，需要研发在低温区的高效催化剂，D错误。;10.(2024·潍坊一调)CO2－CH4催化重整可获得合成气(CO、H2)。重整过程中主要反应的热化学方程式如下：

反应①：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247kJ/mol

反应②：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋41kJ/mol

反应③：CH4(g)===C(s)＋2H2(g)ΔH＝＋75kJ/mol

反应④：2CO(g)===CO2(g)＋C(s)ΔH＝－172kJ/mol

研究发现在密闭容器中p＝101kPa下，n始(CO2)＝n始(CH4)＝0.5mol，平衡时各含碳物种的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()

A.图中a表示CH4

B.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH＝－131kJ/mol

C.其他条件不变，在500～1000℃范围，随着温度的

升高，平衡时n(H2