2025年高考化学二轮复习微专题热练17化学综合实验与计算(一).pptxVIP

微专题7

化学实验化学计算;1.(2024·合肥二模)铁酸锌(ZnFe2O4)是一种性能优良的软磁材料，可溶于浓酸，不溶于碱。某实验小组模拟除杂后的盐酸酸洗废液(含Fe2＋、Fe3＋和少量Zn2＋)制备铁酸锌的实验步骤如下：

Ⅰ.取150mL除杂后的盐酸酸洗废液，加入4g还原铁粉，充分反应后过滤。

Ⅱ.在步骤Ⅰ所得滤液中加入一定量NaClO3，加热搅拌充分反应。

Ⅲ.将稍过量ZnCl2固体加入步骤Ⅱ所得溶液，充分溶解。保持温度75℃，加入NaOH溶液调节pH＝11，静置。

Ⅳ.冷却后过滤。将沉淀洗涤、干燥后煅烧，得到铁酸锌产品。

已知：ZnO、Zn(OH)2均呈两性，Zn(OH)2可溶于pH＞11的强碱中。

回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中加入还原铁粉除了将Fe3＋转化为Fe2＋外，目的还有__________________________________________________________________________；过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。;(2)步骤Ⅱ中NaClO3的作用是______________________。

(3)步骤Ⅳ中过滤所得沉淀主要成分是______________________；写出煅烧生成

ZnFe2O4反应的化学方程式：____________________________________________。

(4)为得到较纯的纳米铁酸锌，还需将步骤Ⅳ所得产品用8mol/LNaOH溶液洗涤，主要为了洗去________杂质。

(5)实验室也可用ZnCl2和FeCl3作反应物制备ZnFe2O4。该实验小组发现FeCl3溶液为黄色，经查阅Fe3＋在水溶液中以[Fe(H2O)6]3＋形式存在，[Fe(H2O)6]3＋为淡紫色。他们做出如下假设：;假设一：黄色与Fe3＋水解有关；假设二：黄色与生成[FeCl4]－有关。

为探究FeCl3溶液呈黄色的原因，他们设计了如图所示实验，发现①显黄色，②黄色变浅，由此证明假设一成立。Fe3＋水解一般分步进行，写出其第一步水解的离子方程式：____________________________________。

请设计实验验证假设二是否成立：______________________________________________________________________________________________________________________。;2.(2024·厦门四模)某研究小组对质量分数为86%的V2O5(杂质为Fe2O3)进行分离提纯。

Ⅰ.将V2O5粗品转化为VOCl3(实验装置如图，夹持及加热装置省略)。;a．反应前，称取30.00gV2O5粗品；

b．通入Ar；

c．停止通入Ar；

d．将无水AlCl3与V2O5粗品加入三颈烧瓶中；

e．加热至160℃并恒温反应3h；

f．关闭加热装置，待装置冷却至室温。

正确的操作顺序为a→__________________(填字母)。

(2)装置存在的不足之处是________________________。;(3)在相同条件下，对上述转化过程进行如下探究。;③从物质结构角度分析NaAlCl4熔点较低的原因是_________________________________________________________________________________________。

④添加NaCl固体可加快化学反应速率并提高AlCl3利用率的原因是________________________________________________________________________。

Ⅱ.由VOCl3制备V2O5并测定提钒率

将VOCl3加水配成VO2Cl溶液，滴入氨水，在35℃下反应得到NH4VO3，过滤，洗涤，煅烧得到22.00gV2O5固体。已知：不同pH下，V(Ⅴ)在溶液中主要的存在形式如下。;(5)判断NH4VO3沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有________________。;

;3.(2024·泉州三检)某研究小组利用下图所示装置模拟高炉煤气(主要成分为CO、N2、H2、H2S和少量COS)和金属冶炼厂尾气(含SO2)联合制备Na2S2O3·5H2O。回答下列问题;(1)丙装置的主要作用为____________。

(2)当润湿的(CH3COO)2Pb试纸______(填现象)，关闭K3，停止通入高炉煤气。;Ⅱ.Na2S2O3·5H2O纯度的测定;

;4.(2024·广东卷)含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。

(1)实验室中，浓硫