2025年高考化学二轮复习主题排查6归因分析、过程描述.pptxVIP

考前排查;1.已知ClO2是黄绿色的气体，易溶于水；ClO2浓度大了易分解。利用如下装置制备亚氯酸钠(NaClO2)。回答相关问题。;(1)写出下列反应的化学方程式。

在装置B中，生成ClO2的反应：______________________________________________________________。

在装置D中，生成NaClO2的反应：___________________________________________________。

(2)为什么空气通入的速率过快或过慢都使得亚氯酸钠的产率下降：____________________________________________________________________________________________________________________________________。;4;2.皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以NH3、NH形式存在)，通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。

(1)沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液，废水中的氨氮转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀。该反应的离子方程式为___________________________________________________________。

(2)氧化：调节经沉淀处理后的废水pH约为6，加入NaClO溶液进一步氧化处理。

①NaClO将废水中的氨氮转化为N2，该反应的离子方程式为______________________________________________。

②研究发现，废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于30℃时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，结合化学方程式解释其可能原因：________________________________________________。;反应；铝铁合金中，铁和铝可以构成原电池，加快反应速率;3.(1)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。;(2)由工业级碳酸锂(含有少量碳酸镁等杂质)制备高纯碳酸锂。实验过程如下：

已知在不同温度下蒸发分解碳酸锂的产率与溶解度关系如图：

90℃以下，随温度升高，碳酸锂产率升高的原因可能是__________________________________________________________________________。;(3)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

该工艺控制NO和NO2的物质的量之比接近1∶1。

(4)写出Na2CO3溶液吸收NO2的离子方程式：____________________________________。;4.吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液??收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。;(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为__________________________________________________________________________；当通入SO2至溶液pH＝6时，溶液中浓度最大的阴离子是__________(填化学式)。

(2)ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40mim内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是__________(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为___________________________________________________________________________。;

;5.(1)实验室以废旧锂电池正极材料(含LiCoO2及少量Al、Fe等)为原料制备Co3O4。

已知：Ksp[Co(OH)2]＝1.6×10－15，Ksp(CoC2O4)＝6.3×10－8，Ksp(CoCO3)＝1.4×10－14。;②“沉钴”时可加入H2C2O4溶液或(NH4)2C2O4溶液反应制得CoC2O4。不能用Na2C2O4溶液代替(NH4)2C2O4溶液的原因是_______________________________________________。;(2)实验室以工业级硫酸锰粉末(含少量Ca、Co等的硫酸盐)为原料获得电池级MnSO4，并制备催化剂的载体Mn3O4