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江西省赣州市十八县（市）二十四校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷

姓名：__________班级：__________考号：__________

题号

一

二

总分

评分

一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是（）

A．工业上可用液氨作制冷剂

B．可用浓氨水检验输送Cl

C．二氧化硅常用于制作太阳能电池板

D．灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化

2．2024年“两会”第一次将“新质生产力”写进政府工作报告。新能源与新质生产力密切相关。下列对能源分类错误的是（）

A．化石能源：煤、石油、天然气

B．可再生能源：沼气、水能、煤

C．新能源：生物质能、地热能、海洋能

D．清洁能源：太阳能、风能和氢能

3．哲学中“量变引起质变”规律广泛应用于化学反应。下列反应不符合这一规律的是（）

A．铁和稀硝酸反应 B．碳酸钠和盐酸反应

C．氨水吸收尾气中SO2

4．明朝于谦托物言志创作了《石灰吟》，描述了CaCO

①千锤万凿出深山，②烈火焚烧若等闲。③粉骨碎身浑不怕，④要留清白在人间。

下列有关《石灰吟》解读错误的是（）

A．①中CaCO3只含离子键 B．

C．③中涉及非氧化还原反应 D．④中石灰乳吸收CO2

5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．HNO3

B．氨水中：M

C．Na2

D．FeCl3

6．工业上，可用纯碱溶液吸收硝酸厂排放的尾气中的NO、NO

①N

②N

③2N

下列叙述正确的是（）

A．常温下溶解度：N

B．NO和NO2的混合气体一定能被

C．用澄清石灰水可以区分NaHCO3和

D．①、②、③中氧化剂与还原剂的物质的量之比均为1:1

7．下列离子方程式错误的是（）

A．向稀硫酸中滴加Ba(OH)2

B．将Cl2

C．用稀盐酸清洗水垢中的CaC

D．向NaOH溶液中加入Si

8．部分含铁物质的“价一类”关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A．c→d→e的转化均能通过一步反应实现

B．在沸水中滴加e的饱和溶液可制备d的胶体

C．在高温下a与水蒸气反应生成b和H

D．工业上，可用e溶液刻蚀铜电路板

9．某高性能锂硫电池的电池总反应式为2Li+S=Li

A．化学能全部转化成电能 B．电子由b极经外电路流向a极

C．负极反应式为2Li++2e-+S=L

10．下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项

实验操作

实验目的

A

向某未知溶液中加入一定量的BaCl2溶液

检验该溶液中是否含有S

B

将含有NO2杂质的NO气体通过足量水和浓硫酸

提纯NO气体

C

在碳酸钙中滴加浓硝酸，并将产生的气体通入硅酸钠溶液

证明非金属性：N＞C＞Si

D

将SO2和CO2分别通入澄清石灰水中

区别CO2和SO2气体

A．A B．B C．C D．D

11．利用如图装置（夹持装置略，可增加加热装置）能探究指定元素化合价变化的是（已知：酸性KMnO4溶液可将NO、NO

选项

试剂

反应条件

元素不同价

态间的转化

a

b

c

A

稀盐酸

Mn

KI淀粉溶液

加热

Cl:-1→0→-1

B

稀硝酸

Al

酸性KMnO

/

N:+5→+2→+5

C

浓硫酸

Cu

水

加热

S:+6→+4→-2

D

浓硝酸

铁片（少量）

FeSO

加热

Fe:0→+2→+3

A．A B．B C．C D．D

12．工业上，接触法制备硫酸的原理如下：

①4FeS2+11O2高温_

设NA

A．①中每生成1molFe2

B．2.24LSO2

C．1L0.1mol?L-1

D．②中1molSO2和2molO2

13．某小组利用如图装置探究将甲加入乙中之后的能量变化。

下列叙述正确的是（）

A．若甲为水，乙为过氧化钠，则一段时间后，U型管左侧液面高于右侧

B．若甲为盐酸，乙为小苏打，则一段时间后，U型管左侧液面高于右侧

C．若甲为稀硫酸，乙为铜铁合金，一段时间后，U型管左侧液面低于右侧，则甲和乙的反应为吸热反应

D．若甲为浓硫酸，乙为水，一段时间后，U型管左侧液面低于右侧，则甲和乙的反应为放热反应

14．利用粗盐制备绿色消毒剂ClO2

ClO2气体能被多种稳定剂吸收，稳定剂加酸后释放

已知：“电解”反应为NaCl+3H2O

A．粗盐提纯中所加试剂顺序可以为NaOH、N

B．若反应池中反应通过原电池实现，则ClO

C．反应池中反应的化学计量数：a=2,b=4,c=2,d=1

D．若将ClO

二、非选择题：本题包括4小题，共58分。

15．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，原子半径、主要化合价和最外层电子数关系如图所示。

请回答下列