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15-
其次节弱电解质的电离盐类的水解(一)
一、单选题,共15小题
1.下列物质在水中电离方程式正确的是
A.NaHSO4=Na++H++
B.H2CO3=H++
C.Ca(OH)2=Ca2++OH2-
D.K2SO4=K++
2.常温下,有下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是()
A.四种溶液的Kw相同,由水电离的c(H+):①=③②=④
B.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后,溶液的pH:③④②①
C.①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:④最大
D.将②、③两种溶液混合后,若pH=7,消耗溶液的体积为③②
3.常温下,下列叙述正确的是()
A.pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的c(H+)之比为1:1
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
4.下列说法正确的是
A.加水稀释?溶液,溶液中全部离子的浓度均减小
B.?mol?通入足量水中,转移电子的数目为
C.反应在常温下不能自发进行,说明该反应的
D.铁表面镀铜时,将铁与电源的正极相连,铜与电源的负极相连
5.1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V),溶液pH随lgV的变更状况如图所示,则下列说法正确的是()
A.XOH是弱碱
B.pH=10的溶液中c(X+):XOH大于X2CO3
C.CO32-的水解常数Kh1约为1.0×10-3.8
D.当lgV=2时,上升X2CO3溶液温度,溶液碱性增加且减小
6.25°C时,下列说法正确的是
A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小
B.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>l
C.pH为2的盐酸与等体积pH=l2的氨水混合后所得溶液呈酸性
D.Na2SO3溶液中:c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]
7.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.在蒸馏水中加入NH4NO3固体,Kw不变
B.加水稀释FeCl3溶液,c(Fe3+)/c(Cl-)的值减小
C.加热蒸干并灼烧Al(NO3)3溶液得到Al(OH)3固体
D.浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
8.下列电离方程式书写完全正确的是
A.H2SO4=H++SO42- B.Ca(OH)2=Ca2++(OH)22-
C.NaCl=Na++Cl- D.Al2(SO4)3=Al23++3SO42-
9.25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是
A.将纯水加热到95℃时,Kw变大,pH不变,水仍呈中性
B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,Kw变小
C.向纯水中加入少量碳酸钠固体,影响水的电离平衡,c(H+)减小,Kw不变
D.向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸,均可抑制水的电离,Kw不变
10.依据下表供应的数据,推断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是
化学式
电离常数
HClO
Ki1=3×10-8
H2CO3
Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A.c(OH-)>c(HClO)>c(H2CO3)>c(H+)
B.c(OH-)>c()>c(ClO-)>c(H+)
C.c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c()+c(ClO-)+c(OH-)
11.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)
A
B
C
D
NaCl溶于水
电解CuCl2溶液
CH3COOH在水中电离
H2与Cl2反应能量变更
NaCl=Na++Cl?
CuCl2=Cu2++2Cl?
CH3COOHCH3COO?+H+
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
ΔH=?183kJ·mol?1
A.A B.B C.C D.D
12.对0.1mol·L-1醋酸溶液在25℃下的稀释过程,不正确的是
A.醋酸的电离平衡常数不变 B.溶液中c(H+)减小
C.c(H+)/c(CH3COOH)增大 D.醋酸溶液中全部离子的浓度均削减
13.下列说法正确的是
A.硝酸钡的化学式:Ba
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