人教版九年级化学 下册 第十单元 实验活动6 酸、碱的化学性质 课件（共26张PPT）（含音频+视频）.pptxVIP

;1、硫酸厂的废水直接排放，会对环境造成污染，怎么处理废水？写出相关化学方程式。

2、胃酸中含有盐酸，胃酸分泌过多，怎么办？原理是什么？

3、蚊虫叮咬后，皮肤红肿、发痒，怎么办？原理是什么？

;提出问题;实验活动6酸、碱的化学性质;;自主研学;【实验目的】

1.加深对酸和碱的主要性质的认识。

2.通过实验解释生活中的一些现象。;【实验用品】

试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、

铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、火柴。

稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、

氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、

石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。;一瓶是酸、一瓶是碱?;酸碱和指示剂的反应;注意

酸和碱有腐蚀

性，实验时应注意

安全！;;原理：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;实验用品;4.在试管中加入

约1mL氢氧化钠溶

液，滴几滴酚酞溶

液。然后边用滴管

慢慢滴入稀盐酸，

边不断震荡试管，

至溶液颜色恰好变

为无色为止。取该

溶液1mL，置于酒

蒸发皿中加热，使

液体蒸干，观察现

象。;原理：

NaOH+HCl=NaCl+H2O;

实验用品;通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的

哪些性质？;实验活动6酸、碱的化学性质

1.结论：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；

酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。

2.原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

3.原理：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O

5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎么处理这些废水呢？;小亮在做盐酸中和氢氧化钠溶液“的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究：

〖探究目的〗探究所得溶液的酸碱性

〖提出猜想〗所得溶液可能呈碱性、也可能呈性，还可能呈性。

〖实验验证〗;〖分析与思考〗：

若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小芳提出了以下方案：

方案一：________________________________________

方案二：________________________________________;我们已经站在了人生的起跑线上，为了实现心中的远大目标，我们正努力拼搏着。成功属于不畏困难、勇往直前的人。相信自己！;;课后作业：