2025年高考化学二轮复习“8＋1”模拟练(十二).pptxVIP

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一、选择题

1.近年来，我国的航天技术发展迅速，天宫、天和、天问、神舟等体现了中国的强大科技力量。下列说法不正确的是()

A.“天宫二号”部分零部件使用钛合金，钛合金中存在金属键

B.“天和号”使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，供电时砷化镓发生氧化还原反应

C.“天问一号”隔热材料使用SiO2纳米气凝胶，SiO2属于酸性氧化物

D.“神舟十三号”耐高温材料使用酚醛树脂，酚醛树脂属于合成高分子;2.实验室利用NH3、SO2制备NH4HSO3晶体。下列实验装置和操作能达到实验目的的是()

;【解析】Cu与浓硫酸反应制备SO2需要加热，A不选；通入氨气时应注意防倒吸，C不选；NH4HSO3受热易分解，蒸发无法获得NH4HSO3晶体，D不选。;3.加强劳动教育，锻造时代新人。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是()

;4.实验室用NaHCO3和FeSO4溶液制备碳酸亚铁的装置如图所示(夹持装置已省略)，三颈烧瓶中产生白色沉淀及无色气体。下列说法不正确的是()

A.装置甲产生CO2可排除装置中的空气

B.装置乙中盛装的试剂为饱和Na2CO3溶液

D.反应结束后，将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁

;5.下列实验操作能达到实验目的的是()

;【解析】铁与浓硝酸发生钝化，无法探究浓度对化学反应速率的影响，A错误；pH试纸不能测NaClO的pH，所以无法比较HClO和CH3COOH的酸性强弱，B错误；将反应产生的气体先通过四氯化碳(除去溴蒸气，防止其与水反应生成Br－)，再通入硝酸银溶液，若产生浅黄色沉淀，说明发生的是取代反应，D错误。;6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为20。X原子的电子层数与最外层电子数之比为1∶3，Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1∶5。下列说法正确的是()

A.简单气态氢化物的热稳定性：WX

B.化合物WX、YZ2中化学键类型相同

C.W、Z的最高价氧化物对应的水化物均为弱酸

D.简单离子的半径：YX

;7.向密闭容器中充入1molA，发生反应aA(g)bB(g)＋cC(g)，达到平衡时，体系中B的体积分数φ(B)随温度、压强的变化关系如图所示。下列判断正确的是()

A.该反应的ΔH0，ΔS0

B.M、N点的化学平衡常数：MN

C.P、M点A的转化率：PM

D.恒温恒容条件下，P点时向容器中再充入少量A，达到新平衡时，φ(B)增大

;【解析】压强不变时，升高温度，φ(B)减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，ΔH0，温度不变时，增大压强，φ(B)减小，平衡逆向移动，故ab＋c，则ΔS0，A错误；M、N点的温度相同，平衡常数相同，B错误；P、M点的压强相同，降低温度，φ(B)增大，平衡正向移动，A的转化率增大，C正确；恒温恒容条件下，P点时向容器中再充入少量A，相当于对体系加压，结合题图可知，达到新平衡时，φ(B)减小，D错误。;8.常温下，弱酸HA与弱碱MOH分别用强碱或强酸调节pH时，HA、A－、MOH和M＋的分布分数δ(X)与溶液pH的关系如图所示。

A.MA溶液中水的电离程度高于纯水

B.MOH的电离常数Kb(MOH)＝10－9.25

C.等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液中pH＞7

D.pH＝7的HA与NaOH的混合溶液及HA与MOH的混合溶液中δ(HA)后者大于前者

;

;二、填空题

9.金属钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。工业上利用高铬型钒渣(含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物质)为原料从中分离提取钒铬的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)基态钒的价层电子轨道表示式为______________________。

(2)“焙烧”时会生成NaVO3和Na2CrO4，写出生成Na2CrO4的化学方程式：

_______________________________________________。

;

(3)“酸浸”时为提高浸取速率，除适当升高温度外，还可采取的措施有_____________________________________________________(任写两条)。

滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，则滤渣1的主要成分为_____________。

(4)“还原”时可用双氧水代替Na2SO3溶液作还原剂，此时溶液中的Cr2O发生反应的离子方程式为_____________________________________________。