2024-2025学年教案化学（人教版2019）选修一22化学平衡（第二课时）.docx

课程基本信息

课题

化学平衡（第二课时）

教科书

书名：选择性必修1化学反应原理

出版社：人民教育出版社出版日期：2020年5月

教学目标

教学目标：通过对具体实例的书写和探讨，进一步深入理解平衡常数表达式书写的注意事项。并通过对实验数据的分析，归纳得出影响平衡常数的因素。在对实验数据的计算分析中，获取证据，学会应用平衡常数，层层深入地建构概念。

教学重点：影响平衡常数的因素；平衡常数的应用

教学难点：平衡常数的应用

教学过程

时间

教学环节

主要师生活动

4分钟

一、平衡常数表达式的书写

【引入】回顾上一节课中平衡常数的概念和表达式。

【活动1】写一写：书写所给化学方程式的平衡常数表达式。

在此基础上梳理出书写平衡常数表达式的注意事项。

8分钟

二、影响平衡常数的因素

【活动2】分析与思考：平衡常数受哪些因素影响？根据资料提供的数据，分析影响平衡常数的因素。

素材1：H2(g)+I2(g)2HI(g)在不同条件下的平衡常数。

素材2：25℃时，生成卤化氢反应的平衡常数。

通过对比分析，学生归纳得出：反应中物质的性质是决定平衡常数大小的内因；温度是唯一影响平衡常数的外因。

12分钟

三、平衡常数的应用

【活动3】结合平衡常数的表达式，思考平衡常数的大小表达的含义。

素材1：25℃时，生成卤化氢反应的平衡常数。

素材2：25℃时，合成氨的平衡常数较大但速率慢。

【讲解辨析】从对实例的探讨中理解，化学平衡常数的大小反映的是反应进行的程度大小，并不涉及反应时间和反应速率。也就是说，某个化学反应的平衡常数很大，可能化学反应速率却很小。

【活动4】投料浓度不影响化学反应的平衡常数，仅改变投料浓度后，平衡时物质的转化率会改变吗？

算一算：将0.1molCO与0.1molH2O气体混合充入10L密闭容器中，加热到800℃，充分反应达到平衡后，测得CO的浓度为0.005mol·L1。

（1）求该反应的平衡常数及平衡时CO的转化率。

（2）CO的量不变，将气态H2O的投料改为0.3mol，达到平衡时，CO的浓度为多少？CO的转化率为多少？

【整理归纳】通过对以上两个问题的计算理解：可以根据平衡常数计算平衡时各物质的浓度及反应物的转化率。

（3）CO的量不变，将气态H2O的投料改为0.375mol，反应一段时间后测得体系中c(CO)＝0.0025mol·L1，此时反应是否达到平衡状态？

【整理归纳】通过对第（3）问的探讨和计算，得出可以利用平衡常数与浓度商的对比，判断化学平衡移动的方向。

1分钟

四、小结

梳理本节课所学重点内容