2025届高三化学一轮复习化学反应原理专题练14电离平衡常数及其影响因素含解析.docxVIP

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电离平衡常数及其影响因素

一、单选题（本大题共14小题，共42分）

将浓度为0.1mol/L?HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(????)

A.c(H+) B.c(H+)

已知H2CO3的电离平衡常数：Ka1=4.3×10-7和Ka2=5.6×10-11，HClO

A.NaOH B.HCl C.NaHCO3

已知25℃时，醋酸中存在下述关系：K=c(CH3COO-)·c(

A.向该溶液中加入肯定量的硫酸，K增大

B.上升温度，K增大

C.向醋酸中加入少量水，K增大

D.向醋酸中加入少量氢氧化钠溶液，K增大

已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O

A.水的电离程度始终增大

B.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO￣)

C.c(C

稀氨水中存在平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，现变更条件①加水稀释、②适当

A.①增大、②增大 B.①增大、②减小

C.①减小、②增大 D.①减小、②减小

某弱酸溶液中存在电离平衡HA?H++

A.溶液中离子浓度的关系满意：c(H+)=c(OH-)+c(A-)

B.0.10?mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)增大

与纯水的电离相像，液氨中也存在微弱的电离：2NH3?NH4++NH

A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子

B.肯定温度下，液氨中c(NH4+

已知：25°C时，某些弱酸的电离常数如表，下列说法正确的是(????)

H

H

C

HClO

K

K

K=1.8×l

K=2.95×l

K

K

A.向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增加漂白性

B.向Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+S

已知：pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85；pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定

A.a点所得溶液中c(HA)+c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L

B.b点所得溶液中：c(H2A)+2c(H

H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4

A.曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2O42-

B.常温下0.1mol/L的NaHC2O4溶液显酸性

C.

常温下，在20.00?mL?0.1000?mol·L-1某ROH溶液中逐滴滴加0.1000?mol·L-1的HB溶液，溶液pH随滴入HB溶液体积的变更

A.HB为弱酸

B.ROH的Kb约为10-5

C.①②③对应的溶液中，水的电离程度均减小了

D.起始时ROH溶液和HB溶液的pH之和为

已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，

A.曲线Ⅰ为氢氟酸稀释时pH变更曲线

B.取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小

C.a点的两种酸溶液同时稀释至pH=5，曲线Ⅰ的酸稀释倍数多

D.b点溶液中的导电实力比c点溶液中导电实力弱

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

C

HCN

H

电离平衡常数

K

K

K

下列有关说法正确的是(????)

A.NaHCO3溶液中，肯定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

B.1?mol?L

下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

则下列说法中不正确的是(????)

A.碳酸的酸性强于氢硫酸

B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离确定

C.常温下，加水稀释醋酸，减小

D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变

二、填空题（本大题共7小题，共58分）

表中数据是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

C

H

H

H

1.8×

K

K

K

K

K

K

K

(1)CH3COOH、H2CO3、H

(2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离程度的缘由是______________________________________________________________________。

(3)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-

依据电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以推断弱电解质的相对强弱。25℃

化学式

HF

H

电离平衡常数(

K

K

K

化学式

HClO

H

电离平衡常数(

K

K

K

(1)25℃时，同浓度的HF、H2CO3、HClO三种溶液中，pH最大的是______

(2)将0.1?mol·L-1的HF溶液1?mL加水稀释至10?mL(假设温度不变)，下列各量增大的是______(填序号

A.c(H+)?B.c(H+)·c(OH-

(3)25℃时，有物质的量浓度均为0.1