九年级化学上册5.1质量守恒定律第一课时.pptxVIP

课题1质量守恒定律

（第1课时）;1756年某一天,俄国化学家罗蒙诺索夫在试验室里做试验,他把锡放在密闭容器中煅烧,看见生成了白色物质,他突发奇想,我何不称一下容器和容器里物质质量?他发觉在煅烧前后总质量并没有发生改变,经过重复试验,都得到一样结果,于是,他认为在化学反应前后物质总质量是守恒.可惜是,这一发觉当初并没有引发科学界重视.;1777年，拉瓦锡在密闭容器中做氧化汞分解与合成试验，结果发觉反应后质量不变.

至此，质量守恒定律才取得公认.;在一定条件下,反应物之间发生化学反应能够生成新物质,如磷燃烧生成五氧化二磷,表示为:

P+O2P2O5;1.称量时天平应注意调平.

2.红磷燃烧时,锥形瓶底部应预先铺一层细沙.

3.红磷燃烧这个试验中,玻璃管烧红后往锥形瓶中塞时动作要快,塞子要塞紧,不能漏气.

4.在铁与硫酸铜反应这个试验中,铁钉在放入硫酸铜溶液之前,要用砂纸打磨洁净.;[试验一]红磷燃烧前后质量总和之间关系;试验：;1.将几根铁钉与烧杯中硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量.

2.将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置1-2分钟，注意试验现象并观察天平是否平衡.;试验：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应;质量守恒定律内容：

参加化学反应各物质质量总和等于反应后生成各物质质量总和。;思索：某同学定量研究化学反应时发觉：木炭燃烧后质量减小了，而铁钉生锈后质量增加了.请你分析下这些反应是否恪守质量守恒定律？;【活动与探究】;1.蜡烛燃烧前后不恪守质量守恒定律,生成物质量小于反应物质量.

2.镁带在空气中燃烧也不恪守质量守恒定律,生成物质量大于反应物质量.;【思索】现有一反应A+B→C,有10gA和5gB反应,反应结束后还剩下3gA,B无剩下,则生成C质量为多少克?;质量守恒定律指是参加反应各物质质量总和,而不是有多少反应物,一定注意“参加”二字真正含义.;为何物质在发生化学改变前后，各物质质量总和相等呢？;水氢气+氧气;为何反应前后质量不变呢？;;1.质量守恒定律内容:参加化学反应各物质质量总和,等于反应后生成各物质质量总和.

2.质量守恒定律了解

(1)质量守恒定律应用对象是化学改变,对于物理???变,不能用质量守恒定律解释.

(2)质量守恒定律只适合用于质量守恒,而不是体积守恒,也不是分子总数守恒.

(3)质量守恒定律强调是“参加反应”和“反应生成”.

(4)在化学反应前后,分子种类会发生改变,分子个数不一定相等.;反应前后元素种类不变;1.以下现象可用质量守恒定律解释是 ()

A.10g水受热变成10g水蒸气

B.纸在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬质量比纸质量小

C.镁在空气中燃烧后,质量增加

D.蜡烛受热熔化,冷却后质量不变;2.如图为某反应微观示意图,其中“;3.将一定量乙醇(C2H6O)和氧气置于一个封闭容器中引燃,测得反应前后各物质质量以下表:;解析:由表中数据分析可知,反应前后,乙醇质量降低了4.6g,故乙醇是反应物,参加反应乙醇质量为4.6g;同理能够确定氧气是反应物,参加反应氧气质量为8.0g;水是生成物,生成水质量为5.4g;生成二氧化碳质量为4.4g.由质量守恒定律,X应是生成物,且生成X质量为4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g,故表中a值为2.8;X质量增加,故一定不是该反应催化剂.依据反应前后元素质量不变,反应物乙醇中含氢元素质量为4.6g××100%=0.6g,水中含氢元素质量为5.4g×

×100%=0.6g,氢元素质量相等,故X中不含氢元素.;一、教材作业

【必做题】

教材第98页练习与应用第3题.

教材第98页练习与应用第4题.

二、课后作业