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江苏省扬州市邗江区2022-2023学年高一下学期期中调研测试化学试卷

姓名：__________班级：__________考号：__________

题号

一

二

三

四

五

六

七

总分

评分

一、单选题

1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）

A．水华、赤潮等水体污染与向河流、湖泊中大量排放含硫化物、氮氧化物的污水有关

B．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硝酸

C．化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

D．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3

2．氯化氢通入氨水中发生反应：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O。下列说法正确的是（）

A．NH3的摩尔质量：17g

B．中子数为8的氮原子：7

C．氯离子的结构示意图：

D．氮气的结构式：N≡N

3．下列有关氮及其化合物的性质与用途的对应关系正确的是（）

A．N2密度小，可用作保护气

B．氨气易液化，液氨可用作制冷剂

C．硝酸见光易分解，可用于制氮肥

D．NH4Cl受热易分解，可用作实验室制备氨气

4．下列物质间所示的转化能实现的是（）

A．S→点燃O2SO3→H

B．铝土矿

C．Cu→浓HNO3NO2

D．NH

二、多选题

5．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)?催化剂高温、高压2NH3(g)ΔH=?92.4kJ?mol?1。氨气经氧化等步骤制得硝酸，利用石灰乳、尿素等可吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO

A．该反应过程中N2表现出氧化性

B．恒温恒容密闭容器中充入1molH2和3molN2充分反应后放出热量为92.4kJ

C．断裂1molH-H键的同时断裂2molN-H键，说明该反应达到平衡状态

D．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)减小、v(逆)增加

三、单选题

6．实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是（）

A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气

C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收尾气

7．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)?催化剂高温、高压2NH3(g)ΔH=?92.4kJ?mol?1。氨气经氧化等步骤制得硝酸，利用石灰乳、尿素等可吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)。N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用分别表示N2、H2、NH3

A．在②→③过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子

B．该反应中每生成1molNH3，转移的电子数目约为6×6.02×1023

C．使用催化剂时(如图途径b)，合成氨的反应放出的热量减少

D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量

8．下列化学反应不符合绿色化学理念的是（）

A．除去硫酸厂尾气中的SO2：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

B．钙基固硫：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4

C．制备Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

D．除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

9．常温下，在Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸，溶液变为浅黄色。下列有关推断错误的是（）

A．Fe3+、Cl-、NO3

B．在上述浅黄色溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫色褪去，证明Fe2+有剩余

C．在上述浅黄色溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液为红色

D．在Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸时反应的离子方程式：3Fe2++4H++NO3?=3Fe3++2H2

10．下列离子方程式书写正确的是（）

A．铜与稀硝酸酸反应：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑

B．氨水滴加到AlCl3溶液中：Al3++3OH－=Al(OH)3↓

C．水中通入NO2气体：H2O+3NO2=2HNO3+NO

D．向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：NH

11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X可形成原子个数比为3∶1的10电子分子，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半。下列说法正确的是（）

A．原子半径：XYZ

B．X和Y的最简单氢化物的稳定性：XY

C．Z与Y能形成原子个数比为1∶1的化合物

D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性

12．我国科研人员研制出一种Li－N2电池，电池反应为6Li＋N2=2Li3N，其放电过程为原电池工作原理，电池结构如图所示。下列说法正确的是（）

A．