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山东省泰安肥城市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

姓名：__________班级：__________考号：__________

题号

一

二

三

总分

评分

一、单选题

1．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法错误的是

A．Ts是第七周期第ⅦA族元素

B．Ts的同位素原子具有相同的电子数

C．Ts在同族元素中非金属性最弱

D．中子数为176的Ts核素符号是117176

2．下列有关化学用语表达错误的是

A．NaCl的形成过程：

B．Na与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

C．Na的原子结构示意图：

D．钙离子的电子式：Ca2+

3．已知可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在恒压密闭容器中充入NO2，该反应达到化学平衡状态的标志是（）

A．反应停止了

B．NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等

C．c(NO)：c(O2)=2：1

D．混合气体的颜色不再变化

4．下列说法中错误的是

A．钠的金属性比镁强

B．溴元素的非金属性比氯元素的弱

C．硝酸的酸性比磷酸弱

D．气态氢化物的热稳定性：H2S＜HCl

5．某同学运用元素周期表和周期律相关知识，推测铍及其化合物的性质：（）

①原子半径大于硼②与酸反应时比锂剧烈③氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱④单质铍与冷水剧烈反应。其中正确的是

A．①②③④ B．①②③ C．①③ D．②④

6．已知某反应中能量变化如图所示，所得结论正确的是

A．该图象可以表示盐酸与镁反应的能量变化

B．该图象可以表示NaHCO3与柠檬酸反应的能量变化

C．该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量

D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行

7．盐酸与块状CaCO3反应时，不能使反应最初的速率明显加快的是

A．将盐酸的用量增加一倍

B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半

C．温度升高30℃

D．将块状CaCO3粉碎后再与盐酸反应

8．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的铁片和铜片，下列叙述中正确的是

A．铜片上有H2逸出

B．电子通过导线由铜片流向铁片

C．溶液中的H+向铁片附近定向迁移

D．铁片发生的反应是Fe-3e-=Fe3+

9．对于二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫的反应，下列说法中错误的是

A．降低温度会使反应速率减小

B．使用合适的催化剂能使反应速率增大

C．达到平衡状态时，仍有SO2与O2反应生成SO3

D．增大压强会使SO2完全转化为SO3

10．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(字母①~⑩为前36号元素)。对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法中正确的是

A．②⑧⑨对应简单离子的半径依次减小

B．⑥的金属性比⑦的弱

C．元素⑩位于常见元素周期表第四周期VIII族

D．①分别与③④⑤形成的简单化合物热稳定性依次减弱

11．汽车安全气囊内的气体发生剂主要是叠氮化钠(NaN3)、Fe2O3等物质。下列说法错误的是

A．强烈碰撞时，NaN3受热分解产生N2和Na的化学方程式是2NaN3Δ__2Na＋3N

B．叠氮化钠中含有离子键和共价键

C．N2的电子式为

D．Fe2O3中O元素位于周期表VIA族、Fe元素属于VIIB族

12．2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是

A．电池每消耗11.2L氢气，电路中通过的电子数目为NA

B．a处通入的是氧气

C．右侧电极发生的反应为：O2+4e-+4H+=2H2O

D．右侧电极为电池的负极

二、多选题

13．下列图中的实验方案，不做达到实验目的的是

A

B

C

D

实验方案

实验目的

验证化学能可以转化成电能

萃取分液

验证非金属性：ClCSi

用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰呈黄色，原溶液无钾离子

A．A B．B C．C D．D

14．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X有三种核素且质量数比为1∶2∶3，且它与其它四种元素不在同一周期；X与Z元素在同一主族；W的次外层电子数是最外层电子数的4倍，且W原子核外电子总数是Y的2倍；R元素在同周期中原子得电子能力最强。下列说法正确的是（）

A．Y元素在周期表中位置是第二周期ⅣA族

B．原子的失去电子能力是W＞Z

C．ZX中含有离子键，WR2中含有共价键

D．R单质与溴化钠溶液反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

15．研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b