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高中电化学高考试题汇编

选择题

1.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）

A.原电池能将化学能转变为电能

B.原电池负极发生的电极反应是还原反应

C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极

D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成

答案：A。

详细解析：原电池是将化学能转变为电能的装置，A正确；原电池负极发生氧化反应，B错误；电子由负极经外电路流向正极，C错误；原电池的电极可以是两种不同的金属，也可以是一种金属和一种能导电的非金属等，D错误。

2.某原电池总反应离子方程式为2Fe3?+Fe=3Fe2?，能实现该反应的原电池是（）

A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl?溶液

B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO?)?溶液

C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe?(SO?)?溶液

D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO?溶液

答案：A。

详细解析：根据总反应离子方程式可知，铁作负极，比铁不活泼的金属或能导电的非金属作正极，电解质溶液中含有Fe3?。B项电解质溶液中无Fe3?，不符合；C项负极是锌不是铁，不符合；D项电解质溶液是CuSO?，不符合总反应，A选项符合要求。

3.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO?，电解质溶液为硫酸，工作时反应为Pb+PbO?+2H?SO?=2PbSO?+2H?O，下列结论正确的是（）

A.Pb为正极被氧化

B.SO?2?只向PbO?极移动

C.电解质溶液密度不断减小

D.溶液的pH值不断减小

答案：C。

详细解析：由总反应可知，Pb为负极，发生氧化反应，A错误；原电池中阴离子向负极移动，即SO?2?向Pb极移动，B错误；反应过程中消耗硫酸，溶液中硫酸浓度减小，密度不断减小，C正确；消耗硫酸，氢离子浓度减小，溶液的pH值不断增大，D错误。

填空题

1.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是______。

答案：D＞A＞B＞C。

详细解析：A与B用导线连接浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，说明A为负极，活动性A＞B；A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，说明活动性D＞A；铜浸入B的盐溶液无明显变化，把铜浸入C的盐溶液有金属C析出，说明活动性B＞Cu＞C，综上可得活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C。

2.某原电池中，电解质溶液为稀硫酸，分别向负极通入H?S，正极通入Cl?，电池总反应为H?S+Cl?=S↓+2HCl。则负极反应为______；正极反应为______。

答案：H?S2e?=S↓+2H?；Cl?+2e?=2Cl?。

详细解析：原电池中负极发生氧化反应，H?S中硫元素化合价升高，H?S失电子生成S和H?，即H?S2e?=S↓+2H?；正极发生还原反应，Cl?得电子生成Cl?，即Cl?+2e?=2Cl?。

判断题

1.原电池中，电子从负极流出经电解质溶液流向正极。（）

答案：错误。

详细解析：电子不能通过电解质溶液，电子从负极流出经外电路流向正极。

2.电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。（）

答案：正确。

详细解析：电解池的阳极是失去电子的一极，发生氧化反应；阴极是得到电子的一极，发生还原反应。

解答题

1.用石墨作电极电解100mLH?SO?和CuSO?的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），求原混合溶液中Cu2?的物质的量浓度。

答案：1mol/L。

详细解析：阳极电极反应为4OH?4e?=2H?O+O?↑，阴极先发生Cu2?+2e?=Cu，后发生2H?+2e?=H?↑。

阳极产生O?的物质的量为\(n(O?)=\frac{2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol\)，根据阳极反应转移电子\(n(e?)=0.1mol×4=0.4mol\)。

阴极产生H?的物质的量为\(n(H?)=\frac{2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol\)，根据阴极产生氢气的反应转移电子\(n?(e?)=0.1mol×2=0.2mol\)。

则阴极上Cu2?得到电子的物质的量\(n?(e?)=0.4mol0.2mol=0.2mol\)。

根据\(C