人教版九年级化学下册第八单元 金属和金属材料单元总结（46张PPT）（含音频+视频）.pptxVIP

;;知识框架;金属和金属材料;金属和金属材料;金属和金属材料;问题1金属和非金属的物理性质有哪些异同？;物理性质;问题2置换反应有哪几种？;问题3所有的酸都能与活泼金属反应生成氢气吗？;问题4“铁生锈的条件”和“燃烧的条件”有什么相同点？;易

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点;热点1金属与酸反应的图像题;典例[河北中考]图8-Z-1所示的四个图像分别对应四种过程，其中正确的是（ ）

A．①分别向等质量的Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸

B．②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸

C．③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸

D．④分别向等质量的Mg和Zn中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸;解析铜与稀硫酸不反应，不会产生氢气；等质量、不同浓度的稀硫酸与足量的锌反应后，浓度大的稀硫酸产生的氢气多，曲线的拐点高；分别向等质量的Mg和Zn中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸，等质量的金属会完全反应，镁生成的氢气比锌多，曲线的拐点高，但镁比锌产生氢气的速率快，曲线应该更陡。;突破策略等质量的不同金属与等质量的同种酸反应时，分为两种情况：（1）酸足量，等质量的金属完全反应（如图8-Z-2①所示）：化合价相同的金属元素，相对原子质量越小的，产生的氢气越多，消耗的盐酸也就越多；活动性越强的金属，反应所需的时间越短，反应速率越快。（2）金属足量，等质量的酸完全反应，生成氢气的质量相等（如图②所示）。如果金属都有剩余，则金属元素化合价相同时，相对原子质量越小的，因生成等质量的氢气消耗的金属少，而剩余的金属多；如果只;有一种金属有剩余，则剩余相对原子质量小的金属。元素化合价不同的金属与酸完全反应可用m（H2）=

计算并比较生成氢气的质量。;能力拓展在函数图像上分析等质量的不同金属与等质量的同种酸反应的信息：

在以下各图中，曲线的拐点处表示反应刚好结束，最后得到的氢气的质量反映在坐标图中的水平线上，

水平线越高，则生成的氢气越多。具体有以下三种情况：;（1）横坐标表示时间：曲线越陡，表示金属与酸反应的速率越快，如图①②。

（2）横坐标表示金属的质量：生成氢气越多的，曲线越陡，酸反应完时，两曲线拐点相平，如图③。

（3）横坐标表示盐酸的质量：消耗稀盐酸的质量相等，产生氢气的质量也就相等，所以开始时曲线重合；金属都反应完时，相对原子质量小的金属产生的氢气多一些，曲线拐点在上方，如图④。;热点2金属活动性顺序的综合应用;解析锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，说明锰在金属活动性顺序中位于氢前，而铜在金属活动性顺序中位于氢后，所以金属活动性MnCu；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明金属活动性AlMn；在金属活动性顺序中，镁在铝前，因此金属活动性MgMn。;典例2[丹东中考]为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如图8-Z-3所示实验：

（1）实验前需将金属丝打磨，目的是。

（2）甲实验中发生反应的化学方程式为；乙实验中观察到的现象为 。;典例2[丹东中考]为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如图8-Z-3所示实验：

（3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为。

（4）若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是。;解析（3）甲实验中，Cu能将Ag从其化合物的溶液中置换出来，能证明Cu比Ag活泼；Fe能将Cu从其化合物的溶液中置换出来，能证明Fe比Cu活泼，即金属活动性FeCuAg。（4）若证明Fe、Cu、Ag的金属活动性，可以将活动性位于中间的Cu分别放入Fe和Ag的化合物的溶液中，Cu置换不出Fe，证明Fe比Cu活泼，Cu能置换出Ag，证明Cu比Ag活泼。;突破策略无论是给出实验事实判断金属活动性顺序还是要求设计实验比较几种金属的活动性，一般采用的方法有以下两种：（1）利用金属与酸的置换反应。能反应，说明该金属在金属活动性顺序中位于氢前；不能反应，则说明位于氢后。（2）利用金属A与另一种金属B的化合物溶液的置换反应。若A能置换

B，则A的活动性比B强；若A不能置换B，则A的活动性比B弱。若验证两种以上金属的活动性，相邻两种金属的活动性强弱必须验证，相隔金属的活动性强弱无须验证。;能力拓展在验证三种金属活动性强弱的方法（以验证ZnFeCu为例）：