苏教版2025高中化学必修1 专题1 物质的分类及计量 第三单元 第2课时　电解质溶液 课件（共64张PPT）（含音频+视频）.pptxVIP

第2课时DIERKESHI电解质和非电解质/电离及电离方程式/随堂演练知识落实/课时对点练电解质溶液专题1

核心素养发展目标1.了解物质导电的原因及导电条件。2.掌握电解质、非电解质及电离的概念，能从宏观和微观相结合的视角重新认识酸、碱、盐的概念。3.通过归纳总结，学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，培养证据推理与模型认知的意识。

内容索引一、电解质和非电解质二、电离及电离方程式随堂演练知识落实课时对点练

电解质和非电解质一

1.物质导电性分析(1)物质导电的原因：对于金属，存在自由电子；对于电解质溶液，存在的水合离子。自由移动

(2)化合物导电的条件(以NaCl为例)：?NaCl固体NaCl溶液熔融NaCl含有微粒、____离子、_______离子、_____微粒能否自由移动_____________微粒能自由移动的原因?在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体表面受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用Na＋Cl－Na＋Cl－水合钠水合氯否能能

结论：化合物能导电的条件是在中或状态下产生自由移动的离子。特别提醒一般来说，熔融态的碱和盐能导电，可溶于水的酸、碱、盐溶于水后能导电。水溶液熔融

2.电解质与非电解质水溶液熔融状态化合物酸碱盐水溶液熔融状态化合物

(1)铜丝、NaCl溶液和水都能导电，所以三者都是电解质()(2)NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电()(3)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质()(4)HCl溶于水后能导电，但熔融状态下不导电()×××正误判断√

思维建模判断电解质的思维流程

应用体验1.现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态下或溶于水能导电，下列关于X的说法正确的是A.X一定为电解质 B.X可能为非电解质C.X只能是盐类 D.X只能是碱类√因为该固体化合物在熔融状态下或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。

2.现有下列物质：①蔗糖②熔融NaCl③HCl的水溶液④Fe⑤NaOH固体⑥SO2的水溶液⑦NH3⑧SO3⑨氨水⑩液态H2SO4请思考回答：(1)上述状态下的物质可导电的是____________(填序号，下同)。(2)属于电解质的是________。(3)属于非电解质的是________。(4)上述状态下的电解质不能导电的是________。②③④⑥⑨②⑤⑩①⑦⑧⑤⑩

(5)SO2的水溶液导电能说明SO2是电解质吗？为什么？__________________________________________________________________________。不能，因为SO2溶于水生成了H2SO3，H2SO3电离使水溶液导电而非SO2自身电离

归纳总结(1)电解质与导电性的关系溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关，与溶质是否是电解质无必然联系。①有些电解质溶于水能导电，熔融状态不能导电，如HCl、H2SO4等。②有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。

归纳总结③能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等；电解质也不一定导电，如NaCl固体、HCl气体等。④溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如SO2、NH3等。(2)电解质与溶解性的关系电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。返回

电离及电离方程式二

1.电离的概念电离是电解质在中或下产生的过程。2.电离方程式(1)含义：表示电解质电离的式子。(2)书写要求a.左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。b.符合质量守恒(即电离前后原子的种类和个数相同)和电荷守恒(即电离后的阴、阳离子所带正、负电荷总数相等)。水溶液熔融状态自由移动的离子

(3)实例：HCl===H＋＋Cl－，NaCl===，Ba(OH)2===。Na＋＋Cl－Ba2＋＋2OH－

3.从电离角度认识酸、碱、盐全部是H＋KOH===K＋＋OH－Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－全部是OH－

金属阳离子(或铵根离子)酸根阴离子

(1)电解质发生电离，是在通电条件下才发生