化学反应原理分析题策略篇三.pptx

化学反应原理分析题（策略篇）;例1碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。;（2）①将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极的电极反应式：________________________________。②某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是______（填序号）。

;（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行

反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

;③实验2中，达到平衡时CO的转化率为__________。

④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是_______________________（答一种情况即可）。;【解析】

（1）[①式+②式]/2，得CH4燃烧热的热化学方程式，其中ΔH＝-890kJ·mol－1。

;②v(H2)＝v(CO2)＝1.6mol/(2L×5min)＝0.16mol/(L·min)。③达到平衡时CO的转化率＝0.4mol/2mol×100%＝20%。④实验3的反应速率大，可能;【答案】

（1）CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-890kJ·mol－1;例2（2014江苏扬州一模）

二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=－90.7kJ·mol-1;（4）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：

4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是。

A．ΔH0B．P1P2P3C．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％

（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚，观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为时最有利于二甲醚的合成。

;（6）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为。

;【解析】

（1）根据??斯定律，根据三个方程联列，①×2＋②＋③可得新热方程中

ΔH=-246.1kJ·mol-1。（2）要提高CH3OCH3产率，主要从促使平衡正向移动的角度思考，不难得出AC。（3）反应③能提高CH3OCH3的产率是因为这个反应消耗了反应②中的水蒸气。（4）是多因素变化影响图表分析，一般采用控制变量法，定;【答案】

（1）-246.1

（2）AC;例3碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L—1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L—1K2S2O8、0.10mol·L—1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：S2O82—＋2I—＝2SO42—＋I2（慢）I2＋2S2O32—＝2I—＋S4O62—（快）

（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的___________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32—)∶n(S2O82—)________。

（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

;表中Vx＝____________mL，理由是_________________________________。

（3）已知某条件下，浓度c(S2O82—)随反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82—)随反应时间t的变化曲线示意图（进行相应地标注）。

;（5）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

已知：吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32－)∶n