2025年高考化学二轮复习微专题6电离平衡、盐类水解、沉淀溶解平衡.pptxVIP

第一篇

高考专题;命题规律;A.水的电离程度：MN

B.M点：2c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

C.当V(HCOOH)＝10mL时，c(OH－)＝c(H＋)＋

2c(HCOOH)＋c(HCOO－)

D.N点：c(Na＋)c(HCOO－)c(OH－)c(H＋)c(HCOOH);

;A.Ka(CH3COOH)约为10－4.76

B.点a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

C.点b：c(CH3COOH)c(CH3COO－)

D.水的电离程度：abcd;

;A.曲线n为δ(HA－)的变化曲线

B.a点：pH＝4.37

C.b点：2c(H2A)＋c(HA－)＝c(Na＋)

D.c点：c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(HA－)＋c(OH－);

;下列叙述正确的是()

A.曲线4表示δ(CHCl2COO－)随pH的变化关系

B.若酸的初始浓度为0.10mol/L，则a点对应

的溶液中有c(CHCl2COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)

C.CH2ClCOOH的电离常数Ka＝10－1.3;【解析】电负性：Cl＞H，则Cl—C的极性大于H—C，CHCl2COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，故CH2ClCOOH酸性比CHCl2COOH弱。曲线1代表CHCl2COOH、曲线2代表CHCl2COO－、曲线3代表CH2ClCOOH、曲线4代表CH2ClCOO－。由图中曲线1与曲线2的交点可知，Ka(CHCl2COOH)≈10－1.3，曲线3与曲线4的交点可知，Ka(CH2ClCOOH)≈10－2.8。曲线4为δ(CH2ClCOO－)随pH的变化关系，A错误；若溶液中溶质只有CHCl2COOH，由曲线1和曲线2交点可知此时c(H＋)≈10－1.3，电荷守恒为c(H＋)＝c(CHCl2COO－)＋c(OH－)，而a点的pH更小，说明溶液中另外加入了酸，B项关系式不符合电荷守恒，B错误：CH2ClCOOH的电离常数Ka≈10－2.8，C错误。;5.(2024·安徽卷)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2＋。已知25℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1mol/L，Ka1(H2S)＝10－6.97，Ka2(H2S)＝10－12.90，Ksp(FeS)＝10－17.20，Ksp(CdS)＝10－26.10。下列说法错误的是()

A.Na2S溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)

B.0.01mol/LNa2S溶液中：c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)

C.向c(Cd2＋)＝0.01mol/L的溶液中加入FeS，可使c(Cd2＋)10－8mol/L

D.向c(Cd2＋)＝0.01mol/L的溶液中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：c(H＋)＞c(Cd2＋);

;6.(2024·湖北卷)CO2气氛下，Pb(ClO4)2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的质量分数。已知c0(Pb2＋)＝2.0×10－5mol/L，pKa1(H2CO3)＝6.4、pKa2(H2CO3)＝10.3，pKsp(PbCO3)＝12.1。下列说法错误的是();

;C;

;根据图像，pH＝10时溶液中主要的微粒为[FeL3]3－和[FeL2(OH)]2－，其分布系数均为0.5，因此可以得到c{[FeL3]3－}＝c{[FeL2(OH)]2－}＝1×10－4mol/L，此时形成[FeL3]3－消耗了3×10－4mol/L的L2－，形成[FeL2(OH)]2－消耗了2×10－4mol/L的L2－，共消耗了5×10－4mol/L的L2－，即参与配位的c(L2－)＝5×10－4mol/L，D错误。

;2;

;C;

;10.(2022·湖南卷)一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如图所示：;11.(2022·广东卷)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的Ka＝1.75×10－5＝10－4.76。

(1)配制250mL0.1mol/LHAc溶液，需5mol/LHAc溶液的体积为________mL。

(2)下列关于250mL容量瓶的操作正确的是______(填字母)。;(3)某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。

提出假设。稀释HAc溶液或改变Ac－浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为0.1mol/LHAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。;①根据表中信息，补充数据：a＝____________，