2025年高考化学二轮复习第2讲高考与大学知识的衔接.pptxVIP

第二篇

高考主题;高考充电5常考过渡金属元素

一、铬(Cr)

1.铬比较活泼，铬在冷的浓硝酸中“钝化”。铬能溶于稀盐酸、稀硫酸，开始生成蓝色的Cr2＋溶液，而后被空气中的氧气氧化成绿色的Cr3＋溶液，Cr3＋比Cr2＋稳定：

Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑

4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O;二、锰(Mn)

1.锰能溶于盐酸或硫酸生成Mn2＋和H2：

Mn＋2H＋===Mn2＋＋H2↑

2.在碱性环境中，Mn2＋极易被氧化成Mn4＋的化合物：2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2;三、铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)

铁、钴、镍是第四周期第一过渡系中的三种元素。它们的性质非常相似，故称铁系元素。

Fe2＋、Fe3＋、Co3＋与常见的配体(如CN－)会形成六配位数的配位离子{如[Fe(CN)6]3－}；而Ni2＋与常见的配体(如NH3)会形成四配位数的配位离子{如[Ni(NH3)4]2＋}。;(3)铁氰配合物：Fe2＋和Fe3＋都能与CN－形成稳定的铁氰配合物。Fe2＋先与KCN溶液生成Fe(CN)2沉淀，KCN过量则沉淀溶解：

FeSO4＋2KCN===Fe(CN)2↓＋K2SO4

Fe(CN)2＋4KCN===K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)

Fe3＋与K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)反应生成蓝色沉淀：

K＋＋Fe3＋＋[Fe(CN)6]4－===KFe[Fe(CN)6]↓

Fe3＋与K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)反应生成蓝色沉淀：

K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓;2.钴(Co)和镍(Ni)

(1)钴、镍的氧化物和氢氧化物中的金属元素价态一般为＋2价、＋3价，＋3价的化合物具有较强的氧化性：2Co(OH)3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O

(2)钴与氯气反应生成二氯化钴。二氯化钴含结晶水数目不同而呈现不同颜色：;四、铜(Cu)

1．Cu元素一般有＋1、＋2价。氧化亚铜是红色，氧化铜是黑色。;谢谢观赏