2025年高考化学二轮复习第3讲高考常考热点物质.pptxVIP

第二篇

高考主题;热点1二氧化氯与亚氯酸钠

一、氧化氯(ClO2)

ClO2是国际上公认的新一代广谱，高效安全，环保的杀菌消毒剂。

1.性质与用途

有毒性，熔点：－59℃，沸点：11℃，气体呈黄绿色，极易溶于水，在碱性溶液中剧烈反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。ClO2不稳定，受热(85℃以上)或见光易分解，引起爆炸。常压下，当体积分数大于15%或水中浓度大于30%易爆炸，在生产和使用时必须用稀有气体或空气等进行稀释，同时要避免光照、震动等。ClO2主要用作污水杀菌消毒和纸浆漂白。;2.工业制法

(1)甲醇还原法：;3.实验室制法

2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2↑＋2NaHSO4

ClO2易溶于H2O，不与水反应，一般储存在冰水中。;4.ClO2可除去水中的Mn2＋、Fe2＋、H2S

2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O===5MnO2↓＋2Cl－＋12H＋

ClO2＋5Fe2＋＋13H2O===5Fe(OH)3↓＋Cl－＋11H＋

2ClO2＋5H2S===5S↓＋4H2O＋2Cl－＋2H＋

5.ClO2水溶液中ClO2含量的测定

原理：ClO2水溶液用稀硫酸酸化，再与一定浓度一定体积的碘化钾溶液反应，最后用硫代硫酸钠标准液滴定至蓝色消失。发生的反应：

2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋2Cl－＋4H2O

2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI

定量关系：2ClO2～5I2～10Na2S2O3;二、亚氯酸钠(NaClO2)

1.制备

2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O

2.装置;(2)某ClO2泡腾片的有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3，其溶于水时反应可得到ClO2溶液，并逸出大量气体。NaClO2和NaHSO4反应生成ClO2和Cl－的离子方程式为____________________________________，逸出气体的主要成分是_______(填化学式)。;去除率降低;

;热点2高铁酸钾的制备(学用P183)

1.实验室制备高铁酸钾

3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O

先制备高铁酸钠，再与KOH反应得到高铁酸钾。实验室制取高铁酸钠的装置图如下：;因氯气与氢氧化钠也可以生成副产物氯酸钠，所以降低氯酸钠生成的措施：

(1)通入N2，目的是稀释氯气的浓度。

(2)搅拌，防止局部浓度过大。

(3)还可以用冷水浴降低反应的温度，减缓反应的速率。;[考题展示]

例2高铁酸钾(K2FeO4)为高效净水剂，紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性溶液中完全、快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。某实验小组制备??铁酸钾并探究其性质。

(1)制备K2FeO4(夹持装置略)

①装置B中所用试剂为______________。

②C中得到紫色固体和溶液，C中发生的主要反应为________________________

___________________________(用化学方程式表示)。;(2)探究K2FeO4的性质

取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，某同学设计了以下方案：取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。该方案并不完善，因为溶液变红的原因可能是_____________________________________，__________________________(用离子方程式表示)，重新设计实验方案，证明是K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2：将装置C中混合物过滤，__________________________________________________________

____________________________________________________________________________。

[实验中必须使用的试剂：盐酸、KOH溶液、淀粉碘化钾试纸];【解析】(1)①装置A是制备Cl2，装置B为净化装置，用于除去Cl2中的HCl，装置B中所用试剂为饱和食盐水；②在碱性条件下Cl2可以氧化Fe(OH)3制取K2FeO4，化学方程式为3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。(2)K2FeO4具有强氧化性，在酸性溶液中快速产生O2，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色是由于Fe3＋与SCN－结合成红色的配合物。;热点3联氨——肼(N2H4)

1.结构整合

联氨又称肼，它可看成是氨分子中的一个氢原子被氨基所取代的衍生物。由于两个