专题 溶液中的“四大常数”及应用(共44张PPT)（含音频+视频）.pptxVIP

;;;;1.电离平衡常数(Ka或Kb)的两种计算方法

列出电离常数表达式,注意两个近似处理

(1)根据电离常数表达式近似计算

已知c(HX)和c(H+),计算HX的电离平衡常数Ka(HX):;适用于电离常数较小的弱电解质,平衡时c(HX)和c(H+)相差100倍以上;(2)根据分布分数(δ)图像近似计算;2.利用电离常数(Ka或Kb)计算水解常数(Kh);?;3.溶度积常数(Ksp)及相关计算

(1)M(OH)n悬浊液中Ksp、KW和pH间的关系:;易错辨析

1.相同温度下,Ksp小的电解质其溶解能力一定比Ksp大的电解质的溶解能力小。()

2.若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中将增大。();√;;5×10-5;③在pH=4~7溶液中,pH越大,FeS去除水中Cr(Ⅵ)的速率越慢,原因是

。?;;;;命题点2Ksp的计算及应用

典例2(2023·全国乙卷)一定温度下,AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。;下列说法正确的是()

A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀,也能生成AgCl沉淀

D.向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液,先产生Ag2CrO4沉淀;;;变式演练(1)(2021·湖北卷,16节选)25℃时,已知:Kb(NH3·H2O)≈2.0×10-5,Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10-35,Ksp[In(OH)3]≈1.0×10-33,Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10-20,“浸出液”中c(Cu2+)=0.01mol·L-1。

①当金属阳离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时沉淀完全,In3+恰好完全沉淀时溶液的pH约为(保留一位小数);?

②若继续加入6.0mol·L-1氨水至过量,观察到的实验现象是先有蓝色沉淀,然后?;?;2.0×10-6;;;;下列说法错误的是()

A.曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线

B.AgCl的溶度积常数Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=10-9.75

C.反应[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]+的平衡常数K的值为103.81

D.c(NH3)=0.01mol·L-1时,溶液中c([Ag(NH3)2]+)c([Ag(NH3)]+)c(Ag+);;2.(2023·辽宁卷)某废水处理过程中始终保持H2S饱和,即c(H2S)=0.1mol·L-1,通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离,体系中pH与-lgc关系如下图所示,c为HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的浓度,单位为mol·L-1。已知Ksp(NiS)Ksp(CdS),下列说法正确的是();;3.(2022·山东卷)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s),对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2CO3溶液,???SrSO4(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2SO4溶液。在一定pH范围内,四种溶液中lg[c(Sr2+)/mol·L-1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是();;;;;练易错·避陷阱;;练预测·押考向

5.溶洞水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡,其水体中lgc(X)(X为H2CO3、或Ca2+)与pH的关系如图所示。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。下列说法错误的是();;;6.HX是一元弱酸,微溶盐MX2的饱和溶液中c(M2+)随c(H+)而变化,M2+不发生水解。25℃时,实验测得pM与δ(X-)的关系如图所示,其中A点对应的pH=5.0。[已知lg2≈0.3,pM=-lgc(M2+),δ(X-)=]。下列说法正确的是();;