氧化还原反应的规律课件高一上学期化学人教版.pptx

新人教版化学必修一第一章物质的分类及其转化第三节氧化还原反应第3课时：氧化还原反应的规律和配平

课堂导入①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O⑥3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O归中反应④NH4NO32H2O+N2O↑KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O⑤歧化反应探究分析：观察下列方程式，找出氧化剂和还原剂，并思考这些方程式有何区别？结论：氧化还原反应的分类：一般氧化还原反应、自身氧化还原反应、部分氧化还原反应。注意：对于部分氧化还原反应，氧化剂(还原剂)中被还原(氧化)与未被还原(氧化)的比例，要依据化学方程式或得失电子数来确定，只有被还原(氧化)的那部分才作氧化剂(还原剂)。

氧化还原反应的规律1、守恒规律：还原剂失去电子总数=氧化剂得到电子总数（微观本质）化合价升高总数=化合价降低总数（宏观特征）2、价态规律：元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性，即“高价氧，低价还，中间价态两边转”。

氧化还原反应的规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时：3、归中规律：高价态＋低价态→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”4、歧化规律：中间价态→高价＋低价Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OKClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O

氧化还原反应的规律?A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4解析：NaClO2中氯元素的化合价为＋3价，发生歧化反应时氯元素的化合价降低（如：－1价）、同时氯元素的化合价升高（如：＋5价），B项符合题目要求，A、D两项不符合；因NaClO的氧化性强于NaClO2，不符合以强制弱规律，C项错误。

氧化还原反应的规律5、强弱/先后规律：(2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如：已知还原性：I－Fe2＋Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2＋Br－，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：I－Fe2＋，所以氯气的量不足时首先氧化I－。例如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋Cu2＋H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。(1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。

氧化还原反应的规律??下列说法正确的是（）A.反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C.氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 D.还原性：CoCl2＞HCl＞I2

氧化还原反应的配平1、氧化还原方程式配平的基本原则配平三大原则电子守恒原子守恒电荷守恒氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数反应前后原子的种类和个数不变离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等

氧化还原反应的配平2、氧化还原方程式配平的一般步骤检查质量、电荷、电子是否守恒配平五大步骤标变价列得失配系数通过求最小公倍数使化合价升降总数相等确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数查守恒求总数标明反应前后变价元素的化合价列出化合价的变化值

氧化还原反应的配平H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2OH2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O-2+50+2↑2e-S：0-2↓3e-N：+2+5×3（求最小公倍数）×23322列得失求总数标变价【例】配平化学方程式：从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。故H2S（或S）的化学计量数为3，HNO3（或NO）的化学计量数为2。

氧化还原反应的配平H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O【例】配平化学方程式：配系数先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O33224=查守恒其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。

氧化还原反应的配平 3、配平技巧a、逆向配平歧化反应分解反应氧化剂和还原剂是同一种物质(1)