2.3.4分子结构与物质的性质（第4课时 氢键及其对物质性质的影响） 课件（共24张ppt）-高二化学（人教版2025选择性必修2）（含音频+视频）.pptxVIP

第三节分子结构与物质的性质第4课时：氢键及其对物质性质的影响第二章分子结构与性质

学习目标PART01PART02氢键对物质性质的影响PART03氢键的分类氢键的特征

水的熔点(℃)水的沸点(℃)水在0℃时密度(g/ml)水在4℃时密度(g/ml)0.00100.000.99981.0000冰的密度比液体水小？

-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点一般：同一主族非金属氢化物，从上到下，Mr逐渐增大，熔沸点应逐渐升高．而HF、H2O、NH3却出现反常，为什么？说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除范德华力之外的其他分子间作用力—氢键．

01氢键的特征

01、氢键及其特征在水分子的O-H中，共用电子对强烈的偏向O，使得H几乎成为“裸露”的质子，其显正电性，它能与另一个水分子中相对显负电性的O的孤电子对产生静电作用，这种静电作用就是氢键。------氢键

01、氢键及其特征1.定义：它是由已经与电负性很大的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很大的原子之间的作用力.HFHFHFHF2.表示：氢键通常用X—H…Y—表示,“—”表示共价键,“…”表示形成的氢键（X、Y为N、O、F）如氢键

01、氢键及其特征无内层电子，几乎成为“裸露”的质子电负性大，半径小氢键OHHδ＋δ＋δ－δ－…H—O键极性很强OHH氢键

01、氢键及其特征H—O键极性很强无内层电子，几乎成为“裸露”的质子电负性大，半径小氢键OHHOHHδ＋δ－δ－…氢键具有方向性和饱和性δ＋氢键

01、氢键及其特征沸点/℃周期O—H…ON—H…NF—H…F①要有与电负性很大的原子X以共价键结合的氢原子；②要有电负性很大且含有孤电子对的原子Y；③X与Y的原子半径要小。氢键的形成条件

01、氢键及其特征氢键的特征4671118.8??????氢键不属于化学键，是一种特殊的分子间作用力。氢键键能较小，约为共价键的十分之几，但比范德华力强;氢键具有一定的饱和性和方向性。

01、氢键及其特征(2)方向性：A—H与B形成分子间氢键时，3个原子总是尽可能沿直线分布，使A，B尽量远离，这样电子云排斥作用最小，体系能量最低，氢键最强，最稳定，所以氢键具有方向。(1)饱和性：由于H原子半径比A，B的原子半径小得多，当H与一个B原子形成氢键A—H···B后，H周围的空间被占据，A，B的电子云排斥作用将阻碍另一个B原子与H靠近成键，即H只能与一个B形成氢键，氢键具有饱和性。H的体积小，1个H只能形成1个氢键氢键的特征

02氢键的分类

02、氢键的分类（1）分子间氢键氢键普遍存在于已经与N、O、F形成共价键的氢原子与另外的N、O、F原子之间。如：HF、H2O、NH3相互之间C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之间

02、氢键的分类（2）分子内氢键某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯酚在邻位上有—CHO、—COOH、—OH和—NO2时，可形成分子内的氢键，组成“螯合环”的特殊结构.氢键的分类

02、氢键的分类邻羟基苯甲醛（熔点-7℃）对羟基苯甲醛（熔点115℃）解释为什么邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛熔、沸点不同？请将氢键表示出来说明。分子内氢键分子间氢键【思考与讨论】

03氢键对物质性质的影响

03、氢键对物质性质的影响①存在分子间氢键的物质一般具有较高的熔、沸点。②存在分子内氢键使物质熔、沸点降低。邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛对物质熔、沸点的影响

03、氢键对物质性质的影响水的熔点(℃)水的沸点(℃)水在0℃时密度(g/ml)水在4℃时密度(g/ml)0.00100.000.99981.0000冰的密度比液体水小？【思考与讨论】氢键对物质密度的影响

03、氢键对物质性质的影响水的熔点(℃)水的沸点(℃)水在0℃时密度(g/ml)水在4℃时密度(g/ml)0.00100.000.99981.0000【思考与讨论】氢键对物质密度的影响氢键的存在迫使在四面体中心的水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，其密度比液态水小。

03、氢键对物质性质的影响生物大分子中的氢键

作用力类型范德华力氢键共价键作用微粒分子H与N、O、F原子强度比较共价键＞氢键＞范德华力影响因素组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大形成氢键元素的电负性原子半径对性质的影响影响物质的熔点、沸点、